Олово сернокислое

[Vlad9999]

Есть склянка в которой когда-то находилось сернокислое олово(2), с хранения. Со временем оно превратилось во что-то другое, нерастворимое, возможно оксид олова. Существует ли более-менее безопасный способ (кипячение в концентрированной серной кислоте не подходит) перевести его в раствор, пусть не весь, хотя бы какую-то часть? И ещё, есть вероятность, что реактив не полностью "испортился", можно ли определить наличие олова в растворе. Из реактивов: Трилон Б; ОЭДФ-кислота; соляная, серная, азотная, уксусная, щавелевая, яблочная, лимонная, янтарная, кислоты; сульфаты/хлориды железа, марганца, меди, цинка, кобальта, алюминия, магния, кальция, калия, натрия, никеля; молибдат аммония, поташ, NaOH.

[avor]

если оно окислилось и превратилось в двуокись то шансов мало.

[Vlad9999]

Печально. Будем покупать "свежий". Но тут проблема. Маленькие фасовки все такие "испорченые", а покупать кг, не то что денег жалко, жалко переводить добро в ... , потому как нужно реально 10 г. За ответ спасибо.

[Виктория Сергеевна]

Попробуйте растворить в разбавленной кислоте (процентов 30 будет достаточно), использование концентрированной кислоты в данном случае не обязательно.
Если будет плохо растворяться, подогрейте немного, градусов до 60-70. Раствор сульфата олова отфильтруйте. Желательно взять небольшой избыток
гидролизовавшегося реактива, для того что бы в растворе осталось как можно меньше свободной серной кислоты, т.к она не летуча, и останется в продукте.
Раствор можете поставить в большой эксикатор, предварительно упарив на 1/3. То что кристаллизуется, Ваше .

[Vlad9999]

Спасибо за ответ. Я пробовал в разбавленной кислоте с подогревом - не растворилось. Но возможно я раствор перегрел (я его до кипения доводил). И мне не обязательно получать "сухое" вещество, достаточно раствора. И избыток серной кислоты не страшен. Только нужно знать примерное растворенное количество (+-50%). Если я правильно понимаю, порошок растворится не весь, даже если взять кислоты с избытком?

[antabu]

Попробуйте растворить в разбавленной кислоте (процентов 30 будет достаточно), использование концентрированной кислоты в данном случае не обязательно.
Если будет плохо растворяться, подогрейте немного, градусов до 60-70. Раствор сульфата олова отфильтруйте. Желательно взять небольшой избыток
гидролизовавшегося реактива, для того что бы в растворе осталось как можно меньше свободной серной кислоты, т.к она не летуча, и останется в продукте.
Раствор можете поставить в большой эксикатор, предварительно упарив на 1/3. То что кристаллизуется, Ваше .

Предполагаю, что четырёхвалентное олово при этом в раствор не переходит и осадок фильтруется трудно.
А при более высокой температуре олово двухвалентное окисляется сульфатом?

[Jokermaniak]

Берете оловянный брусочек, и растворяете в серной кислоте. Вот и вся история...

[Vlad9999]

Берете оловянный брусочек, и растворяете в серной кислоте. Вот и вся история...

Олово, я думаю, найдём. А разбавленная кислота (соляная, серная, азотная) подойдёт?

[Jokermaniak]

Берете оловянный брусочек, и растворяете в серной кислоте. Вот и вся история...

Олово, я думаю, найдём. А разбавленная кислота (соляная, серная, азотная) подойдёт?

Вряд ли соляная кислота поможет получить сульфат олова

Разбавленной кислоты хватит. Только покипятить придется...

А Вам как - раствор нужен, или твердая соль? Просто проще и удобнее иметь сульфат олова в кислом растворе... Кристаллизовать оттуда соль (точнее, гидрат) - не стоит, если нет необходимости Растворяется чуть ли не 1 к 3 в воде. Вот хлорид, тот куда хуже растворим...

[Vlad9999]

Берете оловянный брусочек, и растворяете в серной кислоте. Вот и вся история...

Олово, я думаю, найдём. А разбавленная кислота (соляная, серная, азотная) подойдёт?

Вряд ли соляная кислота поможет получить сульфат олова

Разбавленной кислоты хватит. Только покипятить придется...

А Вам как - раствор нужен, или твердая соль? Просто проще и удобнее иметь сульфат олова в кислом растворе... Кристаллизовать оттуда соль (точнее, гидрат) - не стоит, если нет необходимости Растворяется чуть ли не 1 к 3 в воде. Вот хлорид, тот куда хуже растворим...

Мне не обязательно сульфат, и хлорид и нитрат подойдёт в растворе.

[antabu]

Растворяется чуть ли не 1 к 3 в воде. Вот хлорид, тот куда хуже растворим...

Всё с точностью до наоборот.
Взаимодействие олова с азотной кислотой идёт достаточно активно, но растворимых солей не получается - тупиковый вариант.
Растворение в растворах соляной или серной кислоты идёт крайне медленно из-за большого перенапряжения водорода на олове. Чтобы как-то исправить это, в руководствах рекомендуют контакт с платиновой проволочкой. Если нет платины, могу посоветовать вольфрам.

[Vlad9999]

Растворяется чуть ли не 1 к 3 в воде. Вот хлорид, тот куда хуже растворим...

Всё с точностью до наоборот.
Взаимодействие олова с азотной кислотой идёт достаточно активно, но растворимых солей не получается - тупиковый вариант.
Растворение в растворах соляной или серной кислоты идёт крайне медленно из-за большого перенапряжения водорода на олове. Чтобы как-то исправить это, в руководствах рекомендуют контакт с платиновой проволочкой. Если нет платины, могу посоветовать вольфрам.

Спасибо. А вольфрам из лампочки подойдёт? И как правильно всё организовать?

[stallker]

И как правильно всё организовать?

Под вытяжкой.
http://www.youtube.com/watch?v=f3jofLGDB6E

[Vlad9999]

И как правильно всё организовать?

Под вытяжкой.
http://www.youtube.com/watch?v=f3jofLGDB6E

К сожалению нет ни вытяжки, ни концентрированной соляной кислоты.

[Jokermaniak]

Растворяется чуть ли не 1 к 3 в воде. Вот хлорид, тот куда хуже растворим...

Растворение в растворах соляной или серной кислоты идёт крайне медленно из-за большого перенапряжения водорода на олове.

Покипятить хорошенько - растворяется нормально. Несмотря на перенапряжение =) За день-два можно растворить брусок. Проволока или пыль растворится быстрее - но вряд ли у ТС есть возможность их сделать...

[antabu]

Если взять концентрированную солянку и довести до кипения - половина HCl улетит. Поэтому исходная концентрация может быть 15-20%.
Если взять раствор серной кислоты, то при кипячении, не исключено, сульфат будет окислять олово до четырёхвалентного, точно не могу сказать, надо смотреть литературу.
Видео с ютуба не внушает доверия:
1. Хлорное олово - тривиальное название SnCl4 или его пентагидрата.
2. Сильные кислоты у химиков не принято держать в ПЭТ бутылках.
3. Оловянный пруток по внешнему виду напоминает ПОС.
4. Это предположение подтверждается описанием - из раствора при охлаждении выпадают кристаллы. Предположительно это PbCl2. У хлористого олова хорошая растворимость согласно Растворимость неорганических веществ в воде(72)Киргинцев А.Н.и др., а этому источнику я доверяю.
Хотя хлористый свинец не должен мешать конкретному применению полученного там раствора - определению золота хлористым оловом.

[chaus]

У хлористого олова хорошая растворимость согласно Растворимость неорганических веществ в воде(72)Киргинцев А.Н.и др., а этому источнику я доверяю.

По личному опыту -- растворимость очень хорошая. Причём крепкий раствор прозрачный, а разбавленный мутнеет из-за гидролиза. Добавка HCl убирает гидролиз (хотя и не так красиво, как с хлористой сурьмой).