Окисление аммика марганцовкой в щелочной среде до нитрата?

[dmr]

масюсенькой капелькой марганцовки, постоянно ее регенерируя?

Примерно так!!
Особенно порадовал новый химический термин

масюсенькой

[Ahha]

Интересно а тем же хлоратом аммиак не окислиться до нитратов или оксидов?

Хлораты как окислители работают только в сильнокислых средах, насколько я помню. Аммиак в этих условиях, скорее всего, превратится в азот, как и с кислой марганцовкой. В щелочной среде работают гипохлориты и хлориты, но хватит ли их, чтобы окислить аммиак до нитрата - черт-е знает. По потенциалам - чуть-чуть не хватает. Там, кстати, еще может попереть такая неприятная вещь, как треххлористый азот. Лучше не пробуйте.

марганцовка, как бы играет роль катализатора

Катализатор - это то, что не расходуется в реакции. Марганцовка - окислитель и расходуется только так.

[dmr]

Хлораты как окислители работают только в сильнокислых средах, насколько я помню.

ОДНАКО ВОТ ЧТО ПИШУТ ОБ ОКИСЛЕНИИ MnO2
3MnO2+КClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
ну типа не совсем сильно кислая

[dmr]

Там, кстати, еще может попереть такая неприятная вещь, как треххлористый азот. Лучше не пробуйте

детей выращу, и попробую

Ну или если на старости лет,какая нить молодая красотка сердце разобьет

[Ahha]

ОДНАКО ВОТ ЧТО ПИШУТ ОБ ОКИСЛЕНИИ MnO2

А там не написано, что это делается сплавлением? Если нет, обязательно допишите!

[dmr]

неа
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CE%EA%F1% ... %F6%E0(IV)

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:

сплавлением или растворе неясно однако
Но хлорат может и расплавится,если не успеет разложиться,а оксид магния???

[Ahha]

неа

Значит, надо дописать: при сплавлении. Кстати, нитрат в этих условиях тоже работает вместо хлората. Вики, особенно русская, тот еще источник знаний по специальным вопросам.

Но хлорат может и расплавится,если не успеет разложиться,а оксид магния???

Во-первых, перестаньте путать марганец с магнием.
Во-вторых, если вы будете в расплав бертолетовой соли булькать аммиак, особенно с вашим уровнем подготовки, все закончится еще плачевнее, чем с треххлористым азотом.

[dmr]

Во-первых, перестаньте путать марганец с магнием.

опечатался,пардон

[dmr]

Ну блин, я и надышался нашатыркой,когда стал растворять в ней щелочь ,ну да ладно простит меня наверное аллах,что в уразу развлекаюсь школьными опытами.
А чего этот побуревший раствор,как я понимаю оксид марганца не отстаивается,он вроде бы почти не растворим?

[dmr]

Во-вторых, если вы будете в расплав бертолетовой соли булькать аммиак, особенно с вашим уровнем подготовки, все закончится еще плачевнее, чем с треххлористым азотом.

Не нашел я бертолетовой соли,а гипохлоритом,кроме хлорамина,наверное ничего не выйдет?
Хотя мне кажется и с бертолетовой солью, тоже что то типа хлорамина,а не трихлоразот будет,там же вроде молекулярного хлора не присутствует?

[dmr]

все провалится до MnO₂, вероятно. Если вообще чего-то пойдет. Что будет с аммиаком, затрудняюсь сказать. Может, азот будет. Выше писали уже, что в кислой среде, например, азот получается. Хотя, возможно, в среде, близкой к нейтральной, будет что-нибудь более экзотическое, типа NO .

Исходя,что даже при долгом отстаивании,осадка не было,и фильтрование(через многослойную марлю),ничего не дало. и кстати на марле в основном доминировал темно зеленный цвет,хотя раствор был практически черный,до оксида не сваливается. Скорее всего оксид окисляется нитратом в манганат обратно,а сам восстанавливается до нитрита,дальше видимо не идет

[dmr]

а как то выделить из раствора нитра или нитрит калия реально?
а то там все и щелочь,и манганат и нитрат(нитрит хорошо растворимы)

[Ahha]

а как то выделить из раствора нитра или нитрит калия реально?

Нереально. Проще купить.

[dmr]

не подскажите ,
MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O
тоже в расплаве щелочи,или в растворе идет?

[Ahha]

В расплаве.

[dmr]

А как Вы думаете,пойдет ли реакция ТС,если вместо перманганата калия использовать перманганат аммония? А если перманганат магния? Или с магнием нерастворимость его солей помешает?

[ Post made via Mobile Device ]

[dmr]

Или даже весь калий заменить на аммоний,типа
NH3+8NH4MnO4+9NH4OH=?
Учитывая что гидроксид аммония слабая щелочь может не будет тормозить сваливания до MnO2??????

[ Post made via Mobile Device ]

[amik]

Окислителем в вышеупомянутых процессах выступает перманганат-ион и катион здесь особой роли не играет.
Перманганат аммония весьма неустойчив и разлагается сам по себе. Впрочем, бумага все стерпит.

[dmr]

Окислителем в вышеупомянутых процессах выступает перманганат-ион и катион здесь особой роли не играет.
Перманганат аммония весьма неустойчив и разлагается сам по себе.

разлагается при повышении температуры выше комнатных>>>,а его получают и кристаллизуют из раствора при заморозке,а для нашей цели так и вовсе выкристализовывать из раствора не надо,прям где родился может и пригодиться, хотя можно и заморозить и выкристаллизовать

Впрочем, бумага все стерпит.

а как вам кажется не на бумаге а в посуде стоит попробывать? или все таки стоит добавить настоящей щелочи?

[amik]

а как вам кажется не на бумаге а в посуде стоит попробывать?

Так дерзайте, ибо реактивы, как понял, у вас под рукой. Этак скоро вольетесь в ряды полноправных коллег-химиков