Срочно.Окислительно-восстановительное титрование.

[Нелегальная]

Срочно нужна помощь, очень прошу.
К 22.35 мл р-ра KBrO3 добавили KI с избытком и кислоту. На титрование выделившегося иода затратили 25.67 мл 0.1842M р-ра Na2S2O3. Вычислить нормальную концентрацию KBrO3. Написать уравнения реакций.

Я что-то в ступоре.

Дано:
V(KBrO3)=22.35 мл
V(Na2S2O2)=25.67 мл
С(Na2S2O3)=0.1842 М
Кислоту я взяла серную
KBrO3+KI+H2SO4=I2+KBr+K2SO4+H20
По овр я что-то уже ничего не помню, может так как-то, но коэффициенты не расставить...
Потом уже писать
n1/z(KBrO3)=n1/z(Na2S2O3)
Как дальше не очень понимаю...
Потом уже
I2+2e=2I-
2S2O32- -2e=S4O62-

[Гесс]

KBrO3 + 6 KI + 3 H2SO4 = 3 I2 + KBr + 3 K2SO4 + 3 H2O

степень окисления брома меняется с +5 до -1, йода с -1 до 0. итого коэффициент для йодида 6.
Вы ж составили нормально овр для титрования

[Нелегальная]

Блин, у меня на черновике так же было написано....но у меня что-то не сходилось)))
Спасибо))

[Нелегальная]

Мне же тут не надо переводить мл в гр?
Я могу посчитать как С*V(KBrO3)=C*V(Na2S2O3) ?и отсюда найти C,да?

[Нелегальная]

Я не очень помню как перевести мл в мг)если несложно, напишите

[Гесс]

а метры в доллары?
концентрация тиосульфата (моль/л) * обьем раствора тиосульфата (мл) = количество тиосульфата в миллимолях.
Из этой цифры с учетом коэффициентов реакции которую вы пока не написали вы можете вычилсить количество йода.
А из колличесвта йода вы можете вычислить колличество бромата. Только ж не забывайте коэффициенты!
Ну и из колличества бромата и обьема раствора можно вычислить его концентрацию. Вам нужна нормальная концентрация, которая в общем случае отличается от молярной, (Википедия, статья концентрация растворов), но тут вам повезло...

[Нелегальная]

Ой да, это что-то я с молями перепутала
Если честно я не очень поняла как делать...

[Гесс]

Считайте что не мы вам а вы мне обьясняете.
1) Напишите уранение реакции тиосульфата с йодом (у вас на него были очень добротные наработки в первом посте.)
2) Вы колличество тиосульфата вычислили? Как я написал постом выше.
3) Колличество (в молях) йода вы посчитать можете на основе 1) и 2) ?
4) Берете уравнение получения йода по реакции иодида с броматом (оно вам уже уравнено)
5) Считаете колличество бромата (аналогично 3).
6) делите колличество бромата на обьем раствора - вуаля, концентрация!

[Нелегальная]

1.Ну судя по всему так 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
И дальше идут те наработки
2.С(Na2S2O3)=0.0047 моль
3.Я не помню как считать, вроде как-то пропорцией)

[Гесс]

1) Правильно
2) Пересчитывать ответ за вами не будут. Если хотите - приведите формулу и подставленные числа мы посмотрим что вы подставили правильные цифры.
3) Ну господи, какая пропорция? 2 молекулы тиосульфата нейтрализуют одну молекулу йода.
2 моля тиосульфата нейтрализуют 1 моль йода.
Сколько йода нейтрализует 4.73 моля тиосульфата?
Делим 4.73 пополам и радуемся выполнению пункта 3.
5) Сразу говорю, когда вы смотрите в уравнение реакции вы там видите что один моль бромата дает три моля йода.
Значит чтоб узнать колличество молей брома надо количество молей йода разделить на какую то цифру...

[Нелегальная]

2.я забыла в литры перевести, получается 0.0047 моль
3.0.00235 моль йода
5.ну эквивалентное число брома это 1/6

[Гесс]

2) или вы приводите строчку рассчета или можете писать любые цифры. Правильность рассчета основана всего на 2 вещах: поставить правильные цифры в правильные места и произвести арифметические операции. Со вторым вы должны были научиться справляться в начальной школе. Первое мы можем глянуть, если вы его пишете.
3) ну вроде деление пополам правильное.
5) Ну при чем тут эквивалентное число бромата? Вам же не соотношение бромат-йодид нужно а бромат-йод! А соотношение бромат йод 1/3. То есть число молей йода делить на ТРИ!!!!.
6) и наконец число молей бромата делите на обьем раствора. Только не забудьте, что он у вас в миллилитрах!

[Нелегальная]

Спасибо большое, почти так))))

[Гесс]

Ну скажите что не так, я извинюсь )))

[Нелегальная]

Вот после 5го пункта нужно считать йодид, тоесть I2=2I-
И потом уже бромат)))

[Гесс]

Пока не понял.
Считаем число молей йода из них однозначно без всяких манипуляций видно число молей бромата. Причем тут йодид?