трихлорид титана

[MeTaLL]

Добрый вечер!
Подскажите пожалуйста способ получения трихлорида титана. В качестве исходника предполагается использовать четырёххлористый титан. В теории читал что можно получать восстановлением водородом в момент его выделения (!), здесь не сосем понятно что имеется в виду, электролиз?

[amik]

Или титаном металлическим
Электролизом - стандартный процесс с диафрагмой.

[ИСН]

Водородом в момент выделения - это добавить кислоты и кинуть цинк прям туда.

[Cherep]

да он вроде просто цинковой пылью восстанавлтваеццо

[amik]

Цинк то оно конечно сработает, но если нужен чистый раствор TiCl3 то
Кстати, растворы TiCl4 имеют очень высокую кислотность, реакция с цинком будет весьма бурной и расход металла непропорционально большим. Основное количество водорода пролетит мимо кассы.
То Cherep. В свете вышесказанного пыль не пройдет, будет в шапке пены болтаться на поверхности

[aversun]

Добрый вечер!
Подскажите пожалуйста способ получения трихлорида титана. В качестве исходника предполагается использовать четырёххлористый титан. В теории читал что можно получать восстановлением водородом в момент его выделения (!), здесь не сосем понятно что имеется в виду, электролиз?

TiCl3.djvu

[MeTaLL]

Спасибо большое за помощь, как раз здесь я нашёл то что нужно.

[amik]

MeTaLL, позвольте добрый совет вдогонку. Если синтезируете что-либо неорганическое, то первым делом стоит заглянуть в руководство Брауэра. 6-ти томник и более ранние издания свободно лежат в сети и не иметь их у себя на компе как-то странно Словами о восстановлении водородом в момент восстановления вы просто сбили с толку, т.к. такая реакция возможна только в растворах, а о безводном TiCl4 в вопросе не прозвучало ни слова. Ведь как известно, в вопросе заложена половина ответа

[aversun]

TiCl3.djvu

[/quote]

MeTaLL, позвольте добрый совет вдогонку. Если синтезируете что-либо неорганическое, то первым делом стоит заглянуть в руководство Брауэра. 6-ти томник и более ранние издания свободно лежат в сети и не иметь их у себя на компе как-то странно Словами о восстановлении водородом в момент восстановления вы просто сбили с толку, т.к. такая реакция возможна только в растворах, а о безводном TiCl4 в вопросе не прозвучало ни слова. Ведь как известно, в вопросе заложена половина ответа

Так в выше притороченном файле TiCl3.djvu, как раз и есть статья из Бауэра

[amik]

aversun, именно это я имел в виду, когда автор вопроса так обрадовался выложенному Вами материалу Потому и вдогонку. Прозвучало бы в исходном вопросе слово "безводный" - рекомендация обратиться к Брауэру прозвучала бы сразу, как к доступному и объемному сборнику всевозможных синтетических неорганических методик.

[aversun]

aversun, именно это я имел в виду, когда автор вопроса так обрадовался выложенному Вами материалу Потому и вдогонку. Прозвучало бы в исходном вопросе слово "безводный" - рекомендация обратиться к Брауэру прозвучала бы сразу, как к доступному и объемному сборнику всевозможных синтетических неорганических методик.

Теперь понял. Сейчас в сети Бауэр, Джоли, Тереньтьева, Карякин, Степин, Ключников и т.д. Даже Коренблит 1902 г. , Вы правы, что "не иметь их у себя на компе как-то странно"

[MONSTA]

MeTaLL, позвольте добрый совет вдогонку... о безводном TiCl4 в вопросе не прозвучало ни слова.

Гым-гым... Позвольте встрять в Вашу ученую беседу... А водный TiCl4 - он что, вообще бывает, что ли?

[amik]

Ага Из чего, как думаете, получали диоксид титана оэсчовых марок, пока не было нанотехнологий? Растворение четыреххлористого в воде при охлаждении, внесение затравки и термогидролиз до TiO2*xH2O. Крепкие растворы TiCl4 в воде устойчивы годами, у меня такой под тягой уже лет 10 лет без изменений пребывает

[MONSTA]

Ага Из чего, как думаете, получали диоксид титана оэсчовых марок, пока не было нанотехнологий?

Гым! TiO2 получить можно и из соли титанила, типа, TiOCl2. Так же как и восстановить оную электролизом до TiCl3. Вы уверены, что в Вашей склянке, хранящейся под тягой, именно TiCl4, а не TiOCl2? Я как-то не очень в этом уверен!

[amik]

Формулу можно предложить любую. Соотношение Cl:Ti в растворе ~ 3.5-3.7, малая часть улетучивается в виде HCl в процессе смешения с водой из-за сильного разогрева.
Состояние ионов в получающихся растворах меня не сильно интересовало для технологических целей, а только концентрация титана и общий хлорид

[MONSTA]

Сильный разогрев предполагает некую химическую реакцию, не находите? Почему бы не гидролиз? Если Вы, к примеру, вбухаете безводный AlCl3 в воду, то и тогда будете считать, что у Вас там просто раствор трихлорида алюминия? А TiCl4 по части гидролиза - наголову круче!

[amik]

MONSTA, я уже сказал, что состояние и форма ионов, в которых существует титан меня не интересовало. Если интересно - гуглите и найдете десятки работ по этой тематике
Не очень понимаю, в чем Вы хотите меня убедить. То, что там нет недиссоциированных молекул TiCl4? Так ни разу не спорю Для меня это раствор TiCl4 в воде со всеми вытекающими отсюда свойствами и областью применения, в которой, поверьте, довелось изрядное время поработать. Про основные формы алюминия тоже могу много чего рассказать из того, что не найдете даже в продвинутых учебниках.

[MeTaLL]

Про основные формы алюминия тоже могу много чего рассказать из того, что не найдете даже в продвинутых учебниках.[/quote]
хотелось бы услышать поподробнее....

[amik]

Они могут быть растворимы в воде, а могут и не, зависит от условий получения. Но это к теме хлоридов титана не относится

[SIG]

А кстати, я когда-то восстанавливал кислые растворы металлическим титаном. Получалось неплохо, особенно с сернокислыми растворами.