C6H4(OH)2+[Fe(H2O)6]Cl3=

[nikkochem]

Топикаф написал неправильно и с точки зрения академика. Это классическая цветная реакия записать можно так 3C6H4(OH)2+[Fe(H2O)6]Cl3=Fe(-O-C₆H₄-OH)₃ + 6H2O + 3HCl

[vovanich]

Топикаф написал неправильно и с точки зрения академика. Это классическая цветная реакия записать можно так 3C6H4(OH)2+[Fe(H2O)6]Cl3=Fe(-O-C₆H₄-OH)₃ + 6H2O + 3HCl

Да нет, Арзамасцев в обеих вышеприведенных книгах дает формулу именно аниона [Fe(OR)₆]^3-, т.е. для резорцина по логике будет [Fe(C₆H₄O₂)₃]^3-

[Cherep]

фармхимия vs medicinal chemistry
Интересен взгляд vovanich
http://www.chemport.ru/guest2/viewtopic ... 36&t=44087

[nikkochem]

Уважаемый vovanich! Во первых топаф привел в реакции не анион 3- а катион 3+. Кроме того насколько я помню данная реакция проходит в кислой среде, поэтому утверждение Арзамасцева о существовании в данной системе аниона [Fe(OR)6]3- вероятно ошибочно. Даже серняга в растворах в большей мере представлена анионом (H-O-SO₃)^-, т.е. для резорцина существование аниона [Fe(C6H4O2)3]3- по логике будет в щелочной среде. В кислой молекула должна быть нейтральна.

[vovanich]

Уважаемый nikkochem!
Топаф привел(а) формулу H3[Fe(C6H4O2)3] - т.е. с комплексным анионом.
Реакции фенолов с FeCl3 проводятся в нейтральной среде. Например, в ГФ Х, ст.577. Резорцин: "при прибавлении к 10 мл раствора препарата (1:200) 3 капель раствора FeCl3 появляется сине-фиолетовое окрашивание".
А насчет правильности утверждения Арзамасцева... Не забывайте, что топаф - студент(ка), и сшибание авторитетов с пьедестала для него (нее) кончится "двойкой".

PS Я не специалист в области фарм.химии, просто я перерешал студентам очень много контрольных по химии, в т.ч. приличную кучу - по фармхимии.

[nikkochem]

Удалено автором - написал ерунду

[Droog_Andrey]

Раз указан именно [Fe(OH₂)₆]³⁺, то среда у нас сильнокислая, а значит, железо будет в составе катиона, просто обменяет воду во внутренней сфере на C₆H₄(OH)₂:

[Fe(OH₂)₆]Cl₃ + 3C₆H₄(OH)₂ = [Fe(C₆H₄(OH)₂)₃]Cl₃ + 6H₂O

[vovanich]

Раз указан именно [Fe(OH₂)₆]³⁺, то среда у нас сильнокислая

Это еще почему? [Fe(OH₂)₆]³⁺ - обычный гидратированный катион, образующийся при растворении соли. Среда - слабокислая вследствие частичного гидролиза соли.

[Droog_Andrey]

Растворите хлорное железо в воде и подливайте солянку до тех пор, пока раствор не станет бесцветным (ион [Fe(OH₂)₆]³⁺ практически бесцветен). А потом измерьте pH.

А слабокислая среда у нас в растворе FeCl₂.

[vovanich]

Растворите хлорное железо в воде и подливайте солянку до тех пор, пока раствор не станет бесцветным (ион [Fe(OH₂)₆]³⁺ практически бесцветен). А потом измерьте pH.

А слабокислая среда у нас в растворе FeCl₂.

Интересно, а тогда какую формулу имеет гидратированный катион Fe(3+), получающийся при обычном растворении FeCl₃ в воде (без добавления HCl)? Ведь в методе испытания подлинности фенолов по ГФ Х используется неподкисленный раствор FeCl₃.

[Droog_Andrey]

В неподкисленном водном растворе FeCl₃ плавают зеленовато-жёлтые [Fe(OH₂)₅OH]²⁺ и жёлтые [Fe₂(OH₂)₈(OH)₂]⁴⁺, а при высоких концентрациях соли - также аналогичные многоядерные комплексные катионы (преимущественно рыжего цвета) и продукты замещения в них OH на Cl (красноватые).

[vovanich]

В неподкисленном водном растворе FeCl₃ плавают зеленовато-жёлтые [Fe(OH₂)₅OH]²⁺ и жёлтые [Fe₂(OH₂)₈(OH)₂]⁴⁺, а при высоких концентрациях соли - также аналогичные многоядерные комплексные катионы (преимущественно рыжего цвета) и продукты замещения в них OH на Cl (красноватые).

Все это возможно имеет место в действительности. Но если топикстартер будет придерживаться этой точки зрения в противовес Арзамасцеву с его анионом [Fe(OR)₆]^3-, то это кончится "двойкой"

[Droog_Andrey]

Это исключительно проблемы преподавания химии топикстартеру.