Экзотермическая реакция

[Big Boss]

Буду благодарна за помощь... сама, к сожалению, в химии не сильна...

Вопрос:
Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ΔН = -2,85 кДж.
Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ΔG298 этой реакции.

[Константин_Б]

Начнём с малого... Напишите условия возможности протекания химической реакции.

[Big Boss]

Спасибо за совет)
Так... сейчас постораюсь хоть что-нибудь понять...

При экзотермической реакции должна выделиться энергия (в виде теплоты) в результате разрыва одних хим. связей и образования других...

[Константин_Б]

При экзотермической реакции должна выделиться энергия (в виде теплоты) в результате разрыва одних хим. связей и образования других...

Но ведь и эндотермические реакции как то идут Я спрашивал об условии возможности протекания реакции при данных условиях (например, при данной температуре).

[Big Boss]

А разве это экзотермическая? Там же минус стоит...

[amik]

ΔН < 0 значит реакция экзотермическая, Вы совсем учебники не читаете или прикалываетесь В обоих случаях продолжения может не быть

[Big Boss]

Уважаемый amik, смею заметить, что я самого начала отметила тот факт, что с химией у меня проблемы. И с Вашей стороны было не очень любезно тыкать на это обстоятельство.

Задачу я уже решила. Спасибо Константину_Б Все оказалось донельзя просто

[amik]

Big Boss, для полной уверенности Константина и других участников обсуждения в Вашем понимании принципа решения подобных задач приведите плз свое решение.

[Big Boss]

Пожалуйста:
ΔG = ΔH – ТΔS. Нахожу ΔS = S2 – S1 (Sпрод – Sисход) = -76, 39 Дж/моль*К. Перевожу -76, 39 Дж/моль*К в кило и подставляю в формулу нахождения ΔG.
ΔG = 19,91 кДж.

А реакция в стандартных условиях невозможна, так как ΔG больше нуля.

Если что-то неверно, поправьте

[Hedgehog]

В формуле для расчета ΔS стехиометрические коэффициенты учесть не забыли? а так вроде правильно..