Порядок заполнения электронных орбиталей

[Ximik]

Электронная конфигурация внешнего слоя Au и Ir таковы:

4f14 5d10 6s1

и 4f14 5d7 6s2 соответственно.

Ну это понятно. Теперь стоит вопрос: "запишите электронную конфигурацию ионов Au(+3) и Ir(+4)".
Не знаю с каких именно орбиталей (4f, 5d или 6s) будут отрываться эти 3 и 4 электрончика. Думал, что будет так:

Au(+3): 4f14 5d8 6s0
Ir(+4): 4f14 5d5 6s0.

Если так, то всё просто. Но это только моё предположение. Как же правильно?

[adgaj]

Для ирридия скорей всего так и будет, но с золотом сомнения меня берут.

[ИСН]

А Вы забейте на сомнения. В школе подразумевается, что будет так, а уж как карта ляжет на самом деле - - - .

[Nord]

Все написано правильно, вне зависимости от того, школьная химия это или нет. Общее правило такое: по мере возрастания заряда иона конфигурации стабилизируются так
d^{n-2}s2 < d^{n-1}s1 < d^{n},
пример (основные состояния атомов и ионов d-элементов с 4 электронами)
Ti (d2s2), V+(d3s1 ~~d4), Cr2+(d4)
Для заряда +3 и +4 d-электроны "съедут" вниз по энергии.

[Viktor-figvam]

Электронная конфигурация внешнего слоя Au и Ir таковы:

4f14 5d10 6s1

и 4f14 5d7 6s2 соответственно.

Ну это понятно. Теперь стоит вопрос: "запишите электронную конфигурацию ионов Au(+3) и Ir(+4)".
Не знаю с каких именно орбиталей (4f, 5d или 6s) будут отрываться эти 3 и 4 электрончика. Думал, что будет так:

Au(+3): 4f14 5d8 6s0
Ir(+4): 4f14 5d5 6s0.


1 2 3 4 5
Au(+3) {1S2} {2S2 2P6} {3S2 3P6 3D10} {4S2 4P6 4D10 4F14} {5S2 5P6 5D10} {6S2 6P2 }
1 2 3 4 5
Ir (+4) {1S2} {2S2 2P6} {3S2 3P6 3D10} {4S2 4P6 4D10 4F14} {5S2 5P6 5D7} {6S2 6P4}
Возможно это пред , но мне кажется , что это правильно !

Если так, то всё просто. Но это только моё предположение. Как же правильно?