Восстановление хрома из хлорида железом?

[Daniel]

Я читал, что один из способов хромирования железа - пропускание над ним паров хлорида хрома (II), при этом железо обратимо вытесняет хром из хлорида (в данных условиях необратимо, поскольку хлорид железа (II) уносится из сферы реакции.
Можно ли получить немного технического хрома, взяв безводный хлорид хрома (III) (он однозначно доступнее двухвалентного), испарив его и пропустив пары над пирофорным железом (в крайнем случае - опилки или стружки)?

[cynnamoyl]

Я читал, что один из способов хромирования железа - пропускание над ним паров хлорида хрома (II), при этом железо обратимо вытесняет хром из хлорида (в данных условиях необратимо, поскольку хлорид железа (II) уносится из сферы реакции.
Можно ли получить немного технического хрома, взяв безводный хлорид хрома (III) (он однозначно доступнее двухвалентного), испарив его и пропустив пары над пирофорным железом (в крайнем случае - опилки или стружки)?

Парниша, не раз тебе рекомендовали занятся общетом термодинамики реакций. Много из твоих вопросов отпали бы сами по себе, если бы ты произвел несложные вычисления.
N.B. Учи физхимию

[amik]

Солидарен с сynnamoyl
Daniel, Хромирование с употреблением CrCl2 это несколько другой процесс, чем простое замещение. Там и диспропорционирование работает и диффузия элементарного хрома в слой железа. Не случайно же пользуют Cr(+2), a не Cr(+3)
Кстати, для FeCl3 дельтаG в справочниках нет и термодинамически посчитать не удастся
Технический хром электролизом прощще

[Daniel]

Более жизненным оказалось предложение применять в качестве носителя хрома его летучие галоидные соли, например CrCl2. Горячий газ омывает хромируемое изделие, при этом идет реакция:

СrСl2 + Fe ↔ FeСl2 + Сr.

http://n-t.ru/ri/ps/pb024.htm

Так написано в книге "Популярная библиотека химических элементов". Не думаю, что восстановить хром (III) до металла гораздо сложнее, чем хром (II).

[Daniel]

А железо окисляется, конечно, до хлорида железа (II), а не (III).

[amik]

Daniel, не обижайтесь, но подобные вопросы и аргументы на уровне "Популярной библиотеки химических элементов" будут плавно, но быстро перезжать в раздел "школьной химии". Там хотя-бы объяснят и расскажут

[Daniel]

Хлорид хрома (III) CrCl3. Гексагональные парамагнитные кристаллы имеют окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. tпл=1150°С, плотность равна 2,87 г/см3 [2]. Безводный CrCl3 мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 430,05 Cм.см2/моль [4]. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800оС смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

http://onx.distant.ru/elements/24-Cr_soed.html

[pH<7]

И как вы собрались пропускать над чем-либо вещество с температурой только плавления 1150 'С?

[Hedgehog]

Кстати, для FeCl3 дельтаG в справочниках нет

[Daniel]

И как вы собрались пропускать над чем-либо вещество с температурой только плавления 1150 'С?

Конечно, лишь теоретически.

[amik]

Тогда цифру в студию