Реакции

[Emmy]

Проверьте пожалуйста следующие реакции:
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
2FeCl3 + 3K2S -> S + 2FeS + 6KCl
10MnO2 + 6KClO3 + 4KOH -> 10KMnO4 + 3Cl2 + 2H2O
2KMnO4 + MnO2 + 4KOH -> 3K2MnO4 + 2H2O
K2MnO4 + 2H2O2 + 2H2SO4 -> MnSO4 + K2SO4 + 2O2 + 4H2O
MnO2 + 2KBr + 4HNO3 -> Mn(NO3)2 + Br2 + 2KNO3 + 2H2O

[pH<7]

Вполне разумно. Третья сомнительна, а во второй получится гидроксид железа (III)

[Emmy]

Вполне разумно. Третья сомнительна, а во второй получится гидроксид железа (III)

Вот черт... А как из FeCl3 получить FeS тогда?

[amik]

Третья точно неправильно. Свободный хлор не будет выделяться в щелочной среде, а главное - если в качестве окислителя используют KClO3+KOH, то это явно процесс при сплавлении. А там не образуется не перманганат, а манганат.
2FeCl3 + 3K2S -> S + 2FeS + 6KCl скорее всего правильно

[Emmy]

Третья точно неправильно. Свободный хлор не будет выделяться в щелочной среде, а главное - если в качестве окислителя используют KClO3+KOH, то это явно процесс при сплавлении. А там не образуется не перманганат, а манганат.
2FeCl3 + 3K2S -> S + 2FeS + 6KCl скорее всего правильно

Значит, вот так: 3MnO2 + KClO3 + 6KOH -> 3K2MnO4 + KCl + 3H2O?
Но потом сказано, что MnO2 реагирует с этим полученным веществом при нагревании... А как тогда будут реагировать MnO2 и K2MnO4?

[amik]

Может быть MnO2 с KCl в кислой среде

[Emmy]

Может быть MnO2 с KCl в кислой среде

Нет, именно со щелочью... странно...
А MnO2 + С -> CO + Mn - такая реакция может проходить? (вообще-то сомневаюсь, но вдруг...)

[amik]

Скорее до MnO+CO

[alexchem]

2FeCl3 + 3K2S -> S + 2FeS + 6KCl скорее всего правильно

А гидролиз?. Скорее выпадет гидроокись и выделится Н2S. Если сию смесь сплавлять, то возможно и обрауется сера, которая будет взаимодействовать с FeS, давая дисульфид... В общем вопрос дискуссионный.
Я так думаю.

[ИСН]

Если сплавлять, то у реакции одна движущая сила (ОВР), и всё более-менее однозначно, а если в растворе, то их две (ОВР и выпадение осадка, чёрт, даже больше, потому что возможных осадков - несколько), и тут уж "кто победит - слон или кит"...