Сернистая кислота

[Andrej77rv]

Не могу найти ни слова про взаимодействие сернистой кислоты с металлами.Конкретно интересует вот эта реакция H2SO3+Fe=?

[ Post made via Android ]

[maze]

Почитайте для начала где-нибудь, насколько устойчива сернистая кислота, тогда вопрос несколько прояснится.
Существует чудесная книга, химической энциклопедией зовётся, можно в ней посмотреть. Вообще в ней можно много интересного прочитать.

[ Post made via Android ]

[Andrej77rv]

Почитайте для начала где-нибудь, насколько устойчива сернистая кислота, тогда вопрос несколько прояснится.
Существует чудесная книга, химической энциклопедией зовётся, можно в ней посмотреть. Вообще в ней можно много интересного прочитать.


[ Post made via Android ]

Автор, год издания?Их много если что.Про устойчивость сернистой знаю.

[ Post made via Android ]

[Andrej77rv]

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 как быстро идет эта реакция?

[ Post made via Android ]

[Vittorio]

Автор, год издания?Их много если что.Про устойчивость сернистой знаю.

Хим.энциклопедия, если на русском - то одна, только издания разные. Ищите зеленый пятитомник под редакцией Кнунянца. Год издания у каждого тома свой, примерно середина-конец 1990х

[dmr]

Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4 как быстро идет эта реакция?

Если цель окислить диоксид серы в серную кислоту,то скорее всего дохлый номер. Одна из причин уменьшение растворимости газов с насыщенностью растворов кристаллическими солями,другая тоже и с насыщенностью серной кислотой. Также возможно обратное окислением сульфата в трехвалентный в присутствии серной кислоты,и воздуха.
В итоге надо повышать давление диоксида серы,тогда уж проще просто окислять сернистую кислоту давлением ЧИСТОГО кислорода. Правда концентрированную все-равно не получить,опять-таки из-за уменьшения растворимостей
Поэтому проще все-же окислять сульфиты в сульфаты,или диспропорционировать при нагреве .

[antabu]

Автор, год издания?Их много если что.Про устойчивость сернистой знаю.

Хим.энциклопедия, если на русском - то одна, только издания разные. Ищите зеленый пятитомник под редакцией Кнунянца. Год издания у каждого тома свой, примерно середина-конец 1990х

Онлайновая версия: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ Есть скачанная, весом 30М.

[Andrej77rv]

Поэтому проще все-же окислять сульфиты в сульфаты,или диспропорционировать при нагреве .

Да, а куду девать SO2 при разложении сульфатов? Потери? Хотелось бы SO2 тоже без дела не оставлять.

[smihailov]

Автор, год издания?Их много если что.Про устойчивость сернистой знаю.

Хим.энциклопедия, если на русском - то одна, только издания разные. Ищите зеленый пятитомник под редакцией Кнунянца. Год издания у каждого тома свой, примерно середина-конец 1990х

Онлайновая версия: http://www.xumuk.ru/encyklopedia/ Есть скачанная, весом 30М.

У меня коричневая. Мне больше нравится. А зелёная может быть эта

[Andrej77rv]

В этой энциклопедии про сернистую кислоту вообще 2 предложения.

[smihailov]

В этой энциклопедии про сернистую кислоту вообще 2 предложения.

Ага. Особенно если посмотреть серы диоксид.

[antabu]

Скачанная с химик.ру http://chemistry-chemists.com/forum/dow ... p?id=35299

[dmr]

Поэтому проще все-же окислять сульфиты в сульфаты,или диспропорционировать при нагреве .

Да, а куду девать SO2 при разложении сульфатов? Потери? Хотелось бы SO2 тоже без дела не оставлять.

Получите сульфиты,и диспропорцинируйте!

Или
http://chemister.ru/Database/properties ... =1&id=4667

Частично разлагается по уравнению: 3H2SO3 → 2H2SO4 + S + H2O, уже на холоду и особенно заметно при 100 С. Реакция ускоряется в разбавленных растворах и под действием света. Окисление раствора сернистой кислоты кислородом воздуха сопровождается ультрафиолетовым излучением с длиной волны около 220 нм

но опять-же довольно разбавленную получите,чем концентрированней,тем более идет обратно.

[Andrej77rv]

Получите сульфиты,и диспропорцинируйте!

Как получить сульфиты из железа или из Fe2O3 ?

[Droog_Andrey]

Сульфит железа(III) не существует.

[dmr]

Сульфит железа(III) не существует.

Ну и что?
Вопрос был как сделать сульфит железа,а не сульфит железа(3). Просто ТС надо именно из Fe2O3.
Понятно что диоксид серы-восстановитель.

[Droog_Andrey]

В сильнокислой среде SO₂ будет плохо восстанавливать, а в несильнокислой основные соли всякие посыпятся.

Хз как тут сделать FeSO₃. Может через какие комплексы хитрые.

[katechemic98]

Друзья, есть Cупер-вакансии для неоргаников.
[...]

[avor]

Для вакансий есть отдельные раздел портала.
http://www.chemport.ru/jobs/?action=add

[dmr]

Скажите,а будет-ли реагировать с металлами и оксидами металлов,и если будет то как(по какому уравнению,и насколько активно?),насыщенный раствор диоксида серы в спирте(растворимость 52/100),ацетоне(растворимость 78/100)?