Хлоридное уравнение...подскажите!?

[Amigos]

Уважаемые Господа специалисты-химики,подскажите,как решить сие уравнение.....я что-то никак в толк не возьму!
HgCl2+AgCl=............???
Hg2Cl2+AgCl=............???
...судя по Ряду Активности реакция идти должна,а вот как с хлором? Подскажите пожалуйста!

[Гесс]

Чего й то у вас в условии не того.
Нет таких уравнений.

Аааа, киноварная тема опять?

[Alex K]

Чего й то у вас в условии не того.
Нет таких уравнений.

Аааа, киноварная тема опять?

Почему "не то"? Если это из задачи, то "реакция не идет" - тоже вполне себе ответ.
А почему "киноварная"?

[Alex K]

Уважаемые Господа специалисты-химики,подскажите,как решить сие уравнение.....я что-то никак в толк не возьму!
HgCl2+AgCl=............???
Hg2Cl2+AgCl=............???
...судя по Ряду Активности реакция идти должна,а вот как с хлором? Подскажите пожалуйста!

ряд активности тут вообще ни при чем

[Amigos]

Чего й то у вас в условии не того.
Нет таких уравнений.

Аааа, киноварная тема опять?

Ну я же написал уравнение)))))...почему же нет? Вы хотите сказать,что реакция невозможна никак?Ну это уже не Киноварь...как сами видите!

[Amigos]

Уважаемые Господа специалисты-химики,подскажите,как решить сие уравнение.....я что-то никак в толк не возьму!
HgCl2+AgCl=............???
Hg2Cl2+AgCl=............???
...судя по Ряду Активности реакция идти должна,а вот как с хлором? Подскажите пожалуйста!

ряд активности тут вообще ни при чем

ОК!...забудим про ряд активности!....а реакция сама по себе возможна?Если не возможна то почему???Может таких уравнений и нет)))......а если реакция в водном растворе???Допустим так:
HgCl2+AgCl x H2O=..........?(Подправьте меня,если не указал правильно коэффициент)

[MONSTA]

....а реакция сама по себе возможна?Если не возможна то почему???Может таких уравнений и нет)))......а если реакция в водном растворе???

Ну, положили Вы в водный раствор кусок гранита и кусок меди. Пойдет между ними реакция? Таки нет, ибо оба вещества в воде не растворимы! Тут - немного получше случай, нерастворимы хлориды серебра и одновалентной ртути. Хлорид двухвалентной ртути таки растворим, но все равно там нет никаких причин ему реагировать с хлоридом серебра. Не будет ни каких реакций!

[Amigos]

....а реакция сама по себе возможна?Если не возможна то почему???Может таких уравнений и нет)))......а если реакция в водном растворе???

Ну, положили Вы в водный раствор кусок гранита и кусок меди. Пойдет между ними реакция? Таки нет, ибо оба вещества в воде не растворимы! Тут - немного получше случай, нерастворимы хлориды серебра и одновалентной ртути. Хлорид двухвалентной ртути таки растворим, но все равно там нет никаких причин ему реагировать с хлоридом серебра. Не будет ни каких реакций!

Спасибо за развёрнутый ответ!Убедили!
тогда?если взять Оба вещества раствлоримые в воде,как например:....Хлорид ртути(II) и хлорид золота(III)?
HgCl2+AuCl3 x H2O=.............?

[Гесс]

Спасибо за развёрнутый ответ!Убедили!
тогда?если взять Оба вещества раствлоримые в воде,как например:....Хлорид ртути(II) и хлорид золота(III)?
HgCl2+AuCl3 x H2O=.............?

Реакции не будет все равно, будет смесь ионов в растворе.
Если анионы двух солей одинаковы то единственный шанс "получить чтото новое" это комплексообразование.
Ваши соли к этому не относятся.

[Alex K]

Спасибо за развёрнутый ответ!Убедили!
тогда?если взять Оба вещества раствлоримые в воде,как например:....Хлорид ртути(II) и хлорид золота(III)?
HgCl2+AuCl3 x H2O=.............?

Реакции не будет все равно, будет смесь ионов в растворе.
Если анионы двух солей одинаковы то единственный шанс "получить чтото новое" это комплексообразование.
Ваши соли к этому не относятся.

AuCl3 c Cl- не относятся?

[Гесс]

Реакции не будет все равно, будет смесь ионов в растворе.
Если анионы двух солей одинаковы то единственный шанс "получить чтото новое" это комплексообразование.
Ваши соли к этому не относятся.

AuCl3 c Cl- не относятся?

Коль скоро хлормеркуратов золта или серебра не существует (в отличие от скажем хлормеркурата калия), равно как и не существует хлораурата ртути, то нет, соли ТС не комплексообразуют.

Существует йодмеркурат серебра, но опять же его получают не прямым смешиванием нерастворимых солей.

[Alex K]

Реакции не будет все равно, будет смесь ионов в растворе.
Если анионы двух солей одинаковы то единственный шанс "получить чтото новое" это комплексообразование.
Ваши соли к этому не относятся.

AuCl3 c Cl- не относятся?

Коль скоро хлормеркуратов золта или серебра не существует (в отличие от скажем хлормеркурата калия), равно как и не существует хлораурата ртути, то нет, соли ТС не комплексообразуют.

Существует йодмеркурат серебра, но опять же его получают не прямым смешиванием нерастворимых солей.

а гидролиз HgCl2 с образованием HAuCl4 ?

[Гесс]

AuCl3 c Cl- не относятся?

Коль скоро хлормеркуратов золта или серебра не существует (в отличие от скажем хлормеркурата калия), равно как и не существует хлораурата ртути, то нет, соли ТС не комплексообразуют.

Существует йодмеркурат серебра, но опять же его получают не прямым смешиванием нерастворимых солей.

а гидролиз HgCl2 с образованием HAuCl4 ?

Гидролиз хлорида ртути производные золота не дает
Относительно того что вы пытаетесь сформулировать - образование комплексных анионов AuCl₄^- или HgCl₄^2- - я уже ответил постом раньше - соответствующих комплексных солей не существует. А HAuCl4 - а водород откуда? - из воды? - а ОН куда девается? - в растворе остается? - кислота в растворе щелочи? - уупс.

[antabu]

Из перечисленного - возможно образование AgAuCl4 в определённых условиях.

[Alex K]

AuCl3 c Cl- не относятся?

Коль скоро хлормеркуратов золта или серебра не существует (в отличие от скажем хлормеркурата калия), равно как и не существует хлораурата ртути, то нет, соли ТС не комплексообразуют.

Существует йодмеркурат серебра, но опять же его получают не прямым смешиванием нерастворимых солей.

а гидролиз HgCl2 с образованием HAuCl4 ?

Гидролиз хлорида ртути производные золота не дает
Относительно того что вы пытаетесь сформулировать - образование комплексных анионов AuCl₄^- или HgCl₄^2- - я уже ответил постом раньше - соответствующих комплексных солей не существует. А HAuCl4 - а водород откуда? - из воды? - а ОН куда девается? - в растворе остается? - кислота в растворе щелочи? - уупс.

я имел ввиду что-то типа

HgCl2 + H2O + 2 AuCl3 = HgO + 2 HAuCl4

хлоридные комплексы золота прочнее ртутных, а для ртути гидроксокомплексы прочнее хлоридных (по цифрам из Лурье)...

[Droog_Andrey]

HgO растворяется в золотохлористоводородной.

[MikolaV]

Уважаемые Господа специалисты-химики,подскажите,как решить сие уравнение.....я что-то никак в толк не возьму!
HgCl2+AgCl=............???
Hg2Cl2+AgCl=............???
...судя по Ряду Активности реакция идти должна,а вот как с хлором? Подскажите пожалуйста!

Gthdfz htfrwbz blnb yt j,zpfyf
Первая р-я идти не обязана ни в воде, ни без воды даже при нагревании. Вторую реакцию возможно запустить при нагревании в сухом виде, в надежде на восстановление до серебра: Hg2Cl2 + 2AgCl ---> 2HgCl2 + 2Ag.

[Amigos]

Всем спасибо за мнение и советы!
Ребята,подскажите пожалуйста...
Как считать в целом вообще...Какое количество вещества необходимо для прохождения реакции?(я имею ввиду граммов одного и другого)
Может подскажите или ссылкой поделитесь....это наверно справочник,таблицы какие-то?

[antabu]

https://ru.wikipedia.org/wiki/Эквивален ... 0.BE.D0.B2