соли карбоновых кислот

[guhgu]

Требуется получить ацетат кобальта и стеарат кобальта
Условия, методика проведения
Есть пару соображений - через натриевые соли
Обработать щелочью, количество рассчитать по уравнению реакции , получить простым смешением при перемешивании без нагревания
Затем взять минеральную соль кобальта и также по уравнению рассчитать требуемую массу
вопрос при каких температурах сушить, надо ли растворять в чем то еще и при какой температуре перемешивать

[antabu]

Скажу про свой опыт. Товарный (тот, что в продаже) основной карбонат кобальта туго растворяется в кислотах, а слабых - подавно.
Кстати, ацетат кобальта выпускался, возможно, где-то у меня немного завалялось.

[Vsevolod]

В России продается. Основной опыт получения банальных вещей - они не всегда банальны. И если цена реактива не так высока то много эффективней купить.

http://www.soli.ru/catalog_name.php И даже если тут только тоннажно то где то рядом можно и килограмм.

[SkydiVAR]

Из соображений банальной эрудиции:
1. Стеарат должет получиться легко при смешивании растворимой соли кобальта со стеаратом натрия в виде хлопьев. Продукт тщательно отмыть водой и перекристаллизовать/переосадить из этанола/метанола.
2. С ацетатом, наверное, посложнее будет. Раз товарный (в принципе - ожидаемо) основной карбонат в кислотах растворяется плохо, я вижу два пути. Первый - высадить основной карбонат содой из растворимой соли кобальта, отмыть водой, растворить в уксусной кислоте. Возможные проблемы: если осадок выпадет в виде коллоида - отмывать его будет очень хлопотно. Кроме того, может возникнуть проблема "старения" осадка, т.е. свежеосажденный основной карбонат в виде коллоида таки будет растворяться в уксусе, а вот промытый и отфильтрованный может и не захотеть.
В качестве идеи - посмотреть растворимость хлорида/сульфата/нитрата кобальта в ледяной уксусной кислоте и сравнить с растворимостью ацетата в ней же. Если ацетат менее растворим - он и должен выпасть. Ну, или добавить эквивалентное количество ацетата натрия или аммония - только система будет уже посложнее. Или в качестве растворителя (в варианте ацетатов натрия/аммония) использовать не уксусную кислоту, а воду/спирт/ацетон...

[guhgu]

со стеаратом что-то и получилось - получив стеарат натрия добавил к нему хлорид кобальта.
в итоге все это мешалось неск часов при температуре градусов 80, в конце концов получился сиреневый порошочек, как на картинках)

[dmr]

Соли натрия карбоновых кислот C>4 уже не очень растворимы в воде. Улучшит или ухудшит растворимость солей щелочная среда? Например добавление каустика?
Или кальцинированной соды?

[SkydiVAR]

Соли натрия карбоновых кислот C>4 уже не очень растворимы в воде.

Мыло вроде нормально растворяется... А это - С16-С18

Улучшит или ухудшит растворимость солей щелочная среда? Например добавление каустика? Или кальцинированной соды?

Не ухудшит точно.

[dmr]

Да мыло хлопьями плавает.растворимость реально копейки

[ Post made via Android ]

[amik]

Улучшит или ухудшит растворимость солей щелочная среда? Например добавление каустика?

Не ухудшит точно.

Не совсем так. Значительным количеством щелочи натриевые соли высаливаются т.е. растворимость падает. По крайней мере для кислот С4-С10 это так.

Да мыло хлопьями плавает.растворимость реально копейки

Для стеарата натрия в любимой Википедии указано "Слабо растворяется в холодной воде, хорошо — в горячей". К тому же мыло для рук(не хозяйственное) изготавливается с минимумом свободной щелочи, а то и вообще на недостатке, так что вполне возможен гидролиз с выделением свободной кислоты.

[dmr]

На мой взгляд,растворимость около процента или даже меньше,можно назввть слабой. Ну субъективно чисто.
Мне тоже казалось что дополнительное количество натрий ионов должны бы высаливать итак слабо растворимую соль,но чот засумлевался.
А что на хозяйственном мыле щелочь не экономят что ли? Почему такая оговорка про мыло для рук,не хозяйственное?

[amik]

А что на хозяйственном мыле щелочь не экономят что ли? Почему такая оговорка про мыло для рук,не хозяйственное?

Да дело не в экономии, а в объекте приложения моющей способности. Не читали никогда в "древних" книгах о руках прачек, работавших без перчаток и натиравших хозяйственное мыло на терке? Предложите жене сэкономить на дешевом мыле и быстро, если сразу не будете посланы, обнаружите на спине глубокие борозды, оставленные нежными женскими ручками В химтехнологии также обратите внимание на составы для мытья ж/д вагонов, цистерн и прочих замасленных донЕльзя объектов. Зачастую свободной щелочи в составе моющей композиции процентов 5-10 и только там это оправдано.

[dmr]

Т.е в хоз.мыле предполагается наличие свободной щелочи?

[ Post made via Android ]

[Helлен]

Возьмите ГОСТ на мыло хозяйственное и посмотрите массовую долю свободной шелочи по отношению к номинальной массе куска мыла. И еще, хозяйственное мыло бывает трех типов. А если брать еще и ТУ на хозяйственное мыло, то это отдельная песня по массовой доли щелочи в мыле.

[ Post made via iPhone ]

[Jinn]

Омыление стеаринки нужно проводить долго. Часа 2. Температура 80-90. Концентрация мыла конечная не более 5%. Щелочь брать по кислотному числу, указанному в паспорте на стеаринку, плюс 0,2% избыточной щелочи на раствор. Сначала раствор щелочи, потом нагрев, потом постепенно подавать стеаринку. Тогда все будет однородно. А хлопья говорят о недоомыленности. И чем ниже концентрация мыла, тем стабильнее раствор после охлаждения.

[ Post made via iPad ]

[chemist]

Строго говоря, реакция кислоты со щёлочью является не омылением, а нейтрализацией. Продажную щёлочь нужно анализировать на основное вещество, часто его не более 90%, это надо корректировать при загрузках.
Есть сведения, что реакцию ускоряет добавка канифоли.

[Jinn]

Строго говоря, реакция кислоты со щёлочью является не омылением, а нейтрализацией.

Омыление - достаточно распространенный технологический термин для реакции нейтрализации жирных и смоляных кислот (да и карбоксильных групп в некоторых сополимерах), используемый в регламентах (разделы, посвященные приготовлению соответствующих мыл). Часто даже используется термин "омыление in situ", для описания нейтрализации на границе раздела фаз.

[amik]

Могу добавить, что процесс растворения высших карбоновых кислот в щелочах существует не только в мыловарении. Многие соли металлов получают обменной реакцией через натриевые соли, хотя в промышленности предпочитают переходить на более эффективные приемы. Например, в случае стеарата свинца - стабилизатора ПВХ, непосредственным взаимодействием оксида свинца и стеариновой кислоты.
Но если кто работает мокрым методом по старинке, то им может пригодиться простой прием определения избытка щелочи, прописанный в древних технологических регламентах:

Определение избытка щелочи или кислоты в растворе натрия стеариновокислого проводят следующим образом.
В пробирку наливают 3 мл пробы приготовленного раствора натрия стеариновокислого и 10 мл этилового спирта. Смесь тщательно перемешивают, нагревают до полного растворения, вводят три капли фенолфталеина (переход окраски при рН 8,2).
Появление розового окрашивания свидетельствует об избытке щелочи, отсутствие кислоты.