Безводный сульфат алюминия.

[Циля Марковна]

Дело в том, что. Тут тем не менее по большей части, профессионалы. Да, это так.
То есть, когда человек задаёт глупый вопрос, или в упор не видит очевидное, спецы могут умничать, шутить, и т.п. Не стоит на это обижаться, поймите, они тоже люди. Чтобы работать преподавателем, недостаточно знать предмет, надо ещё иметь недюжинное терпение в преодолении людской тупости. Я это вам как преподаватель со стажем говорю.
Короче говоря. Алюминий на самом деле очень активный металл. Но покрыт при обычных условиях очень прочной плёнкой оксида. Когда вы кипятите его в РАЗБАВЛЕННОЙ кислоте, она естественно растворяет эту плёнку, а дальше алюминий реагирует как с кислотой, так и с водой. Вот поэтому и раствор мутный.

[avor]

Можно только по делу а? Опасно не опасно...лишь бы обоср ать...

По делу - идите учить мат. часть, иначе для вас ваши "химические" потуги плохо кончатся. Я согласен терпеть, многое, если у человека, есть уважение к тому, кто с ним делится знаниями, и есть желание эти знания освоить. В противном случае, не то что терпеть, говорить не о чем.

[Andrej77rv]

Дело в том, что. Тут тем не менее по большей части, профессионалы. Да, это так.

Я не сомневаюсь что здесь профессионалы..По этому и прошу уважительно подскажите идет ли реакция с жидким SO3 и активным y - модификации оксидом алюминия?При какой температуре? Al2O3 + SO3 = ?

[avor]

Для начала напишите в каких количествах их надо смешивать, что бы получился безводный сульфат.
И откуда вы этот самый SO3 возьмете. Что-то мне подсказывает, что в прикроватной тумбочке он у вас не стоит.
У серного ангидрида температура кипения 45°С при нормальном давлении вы его выше не нагреете кипеть-с будет.

[Andrej77rv]

Для начала напишите в каких количествах их надо смешивать, что бы получился безводный сульфат.

Извините, но мне только узнать условия реакции,температуру реакции.

[avor]

Не, не извиню. У вас вопрос учебный или практический. Если практический, то вы наваляете черте что и в лучшем случае окажетесь в больнице мне вообще-то жалко вас.

[Andrej77rv]

Не, не извиню. У вас вопрос учебный или практический. Если практический, то вы наваляете черте что и в лучшем случае окажетесь в больнице мне вообще-то жалко вас.

Учебный

[avor]

С этого надо было начинать. Модераторы перенесите тему, пожалуйста.
viewforum.php?f=8

[Andrej77rv]

С этого надо было начинать. Модераторы перенесите тему, пожалуйста.
viewforum.php?f=8

Дорогой avor вам больше заняться нечем?Доставляет моральное удовольствие троллить? Можете мне не отвечать,для меня вы не существуете.

[Iskander]

Дорогой avor вам больше заняться нечем?Доставляет моральное удовольствие троллить? Можете мне не отвечать,для меня вы не существуете.

Avor-у много есть чем заняться, помимо ответов на странные вопросы. Уж поверьте.

Ближе к существу вопроса.

У вас вопрос учебный или практический. Если практический, то вы наваляете черте что и в лучшем случае окажетесь в больнице мне вообще-то жалко вас.

Это важно. Серный ангидрид - это совсем не тот реагент, который прощает самодеятельность и "авось". Пострадать можно весьма серьёзно, с ожогами до костей и потерей зрения. Это если ещё по "удачному" стечению обстоятельств не сгорят лёгкие.

Теперь ещё ближе.
Термодинамически реакция должна идти практически при любой температуре. Энтальпия образования сульфата из окиси и ангидрида, ЕМНИП, весьма велика. А вот кинетически - фигу. Думаю, что при комнатной температуре смесь стабильна вообще неограниченно долго. Точка (температура) запуска чаще всего определяется энергией активации процесса, а какая она - зависит от большого числа параметров. Далее. Сульфат алюминия в серном ангидриде нерастворим совершенно, поэтому скорее всего реакция закончится пассивацией окиси слоем сульфата и практической реализации не подлежит. Почитайте Позина "Технология минеральных солей"