Константа равновесия.Концентрации??? Конкурирующие реакции??

[avor]

Под концентрацией понимается количество вещества в объеме, те количество молекул, которое с точностью до константы может быть выражено и парциальными давлениями и молями на величину объема. Соотношение продуктов и реагентов в смеси реагирующих веществ будет зависеть от начальных концентраций веществ и констант скорости всех возможных(в частности и прямых и обратных и паралельных(побочных)) в смеси реакций(это кинетические парметры) и будет меняться во времени(это кинетический процесс). Как меняться - описывается системой дифуров для принятой кинетической модели реакций. Решение этой системы в бесконечном времени должно соответствовать наступлению равновесия и совпадать с описанием системы в термодинамических константах равновесия.

[Maryna]

Если вернуть к рассмотрению самого первого примера,то при окислении чего нибудь хоть в 4л воздуха,хоть в 1л чистого кислорода,окислится одинаковое количество этого чего то. Из второго следует,что если мы окислили чего то в 1л кислорода,а потом добавили еще 3л азота,то ,при условии,что,не весь кислород прореагировал,окисление пойдет дальше.

Всегда надо рассматривать конкретную реакцию, а не "что-нибудь". Пожалуйста, посмотрите раздел "термодинамика реакций с участием идеальных газов". Там Вы увидите, что то, как сместится равновесие при изменении объема/давления в системе, зависит от стехиометрии реакции! Разрешите не писать здесь уравнения из учебников.
И еще. "При условии, что не весь кислород прореагировал" - это больше подходит для кинетики. Термодинамическое равновесие - это динамическое равновесие, простите за тавтологию. То есть обе реакции идут, только с одинаковой скоростью. И нельзя сказать, что часть молекул кислорода просто не нашла себе пару и летает в сосуде с самого начала реакции. Они вступили в прямую, затем снова появились из обратной.
И еще еще. Как Вы пришли к выводу, что при уменьшении парциального давления кислорода равновесие реакции окисления сместится в сторону продуктов?

[MONSTA]

Давайте попробуем на более конкретном примере.
Есть 2 моля СаО, и 1моль СаС₂,хорошо измельченные и перемешанные,и допустим 2 моля Н₂О
по стехиометрии воды не хватит на гидролиз и карбида и оксида. Что получим на выходе,ну или хотя бы как это просчитывается???

По приведенным данным - никак. antabu прав: тут рулит кинетика! Причем гетерогенная. То есть, зависящая от степени измельчения твердых фаз. И тут вообще запредельно тяжелый случай, ибо ко всему сказанному добавляется еще температурная зависимость скорости реакции, из-за разогрева от гашения извести. Ну, просто случай, который рассчитать не реально.

[dmr]

По приведенным данным - никак. antabu прав: тут рулит кинетика! Причем гетерогенная. То есть, зависящая от степени измельчения твердых фаз. И тут вообще запредельно тяжелый случай, ибо ко всему сказанному добавляется еще температурная зависимость скорости реакции, из-за разогрева от гашения извести. Ну, просто случай, который рассчитать не реально.

Если все это перевестина русский,то кто успел,тот и съел???

[dmr]

Под концентрацией понимается количество вещества в объеме, те количество молекул, которое с точностью до константы может быть выражено и парциальными давлениями и молями на величину объема.

А объем для газов=объем сосуда,для раствора=объем растворителя,для кристаллов=???

[Maryna]

dmr, не берите для общего рассмотрения гетерогенные реакции. Если бы все-таки записали константу равновесия (жаль, что не сделали, было бы полезнее), то увидели бы, что в нее входит только вода и растворимые продукты реакции, но не твердая фаза. Кинетика гетерогенных реакций - вообще отдельная математика с моделированием

кто успел,тот и съел

не знаю, что Вы имеете в виду, но в этом случае даже тип кристаллической решетки твердой фазы будет иметь значение. Так что общие прогнозы - неблагодарное дело.

А объем для газов=объем сосуда,для раствора=объем растворителя,для кристаллов=???

В книге посмотрите, наконец. Активность твердой фазы в гетерогенных реакциях всегда принимается за единицу

[dmr]

[Если бы все-таки записали константу равновесия (жаль, что не сделали, было бы полезнее)

я и не понял,что вы этого ждали от меня,постараюсь сделать сегодня

В книге посмотрите, наконец. Активность твердой фазы в гетерогенных реакциях всегда принимается за единицу

спасибо конечно за Ваше участие,но Вы бы посоветовали,в какой книге посмотреть-название,автор

[ Post made via Mobile Device ]

[Maryna]

Краснов "Физическая химия". Да в любом учебнике для вузов по физхимии

[avor]

По кинетике лучше почитать книжки сотрудников института химической физики эмануэля, денисова....

[dmr]

Название?

[ Post made via Mobile Device ]

[avor]

Ну, я не библиотекарь, мать вашу, проявите усердие, слова в названии должны быть: химическая кинетика или кинетика химических реакций и тп., не буду я для вас искать и все на блюдечке выкладывать. В библиотеку, в авторский каталог..... к терапевту.....

[dmr]

мать вашу

О СВОЕЙ ПОДУМАЙТЕ и выбирайте выражения. А то в моем словарном запасе, тоже много чего есть... хватит на целый учебник(БЕЗ НАЗВАНИЯ),при желании могу в стихах,если в прозе не дойдет. В стихах до-3 куплетов бесплатно,дальше по прогрессивной шкале,если понравится!!! А могу элементарно,пасть порвать при встрече,а земля маленькая,и круглая-люди встречаются!!!
Если бы сказали,что то не вежливое обо мне,я мог бы промолчать,и проглотить,
НО РОДИТЕЛЕ ДАЖЕ ВСКОЛЬЗ,И СЛУЧАЙНО,НЕ СМЕЙТЕ ЗАДЕВАТЬ!!!!!!!!!!!!

[dmr]

dmr, не берите для общего рассмотрения гетерогенные реакции. Если бы все-таки записали константу равновесия (жаль, что не сделали, было бы полезнее), то увидели бы, что в нее входит только вода и растворимые продукты реакции, но не твердая фаза. Кинетика гетерогенных реакций - вообще отдельная математика с моделированием

CaO+H₂O=CA(OH)₂
dH=-896,8+604,2+69,91=-222,69
222,69/5,71=39 K298=10^39
CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂ dH=-896,8+209,9+67,8+2*69,91=-479,28
479,28/5,71=83,93~84 K298~10^84
Судя по огромным константам равновесия(по крайней мере такая связь с эн.Гиббса в Ахметове,Краснова еще не скачал),гидролиз идет до конца. И поэтому я и написал,кто успел,тот и съел,в смысле с кем вода первым встретилась,с тем сразу же и прореагировала,в этом смысле действительно наверное трудно предсказать,кто там с кем успеет

Ну а если например,один из исходников,потенциально способен восстанавить "прореагировавший" другой реагент,то в достаточно большом промежутке времени,доминировать будет более "горячая"-термодинамически выгодная реакция??? Например два металла,и вода,с кислородом,то сначала будет окисляться более активный металл??? По-моему такая схема в электроводонагревателях Аристон,где рядом с ТЕНом есть магнивая болванка(магниевый анод),или это из другой оперы???

[avor]

dmr, что вы можете вы нам тут в течении полугода демонстрируете во всей красе, и гордиться вам нечем, вы нам не нужны, а вот мы вам зачем то нужны. Имейте совесть, здесь вам никто ничего не должен, хотите что-то узнать, овладеть извольте уважать тех кого спрашиваете и работать, тратиь время и силы думать и тд. И рвите меня при встрече, можете уже сейчас приступать, мне не страшно, вам это что поможет? Мне обидно и странно, что взрослый человек, ведет себя, как подросток в пубертантный период. Ваша мама вас вырастила и вы здесь в некотором роде ее представляете, подумайте о том, КАК.

[avor]

--Судя по огромным константам равновесия.....
Ну ведь сказал вам человек и не один, не лезьте в гетерогенные реакции, пока не разберетесь с гомогенными.....

[dmr]

ВСЕ ПРОСТО

извольте уважать!!!

[avor]

Все действительно просто, но это не означает, что не надо ничего делать, и не надо ни о чем думать, в противном случае сталкиваются поезда и корабли, падают самолеты и ракеты, взрываются реакторы и установки, вырвашиеся на свободу яды уничтожают все живое вокруг и тд.... Несмотря на простоту не стоит разбираться с интегродифференциальными уравнениями, не разобравшись с элементарными алгебраическими преобразованиями.

[dmr]

Возможно не заметили,но я пытаюсь!

[ Post made via Mobile Device ]

[avor]

если не заметили, а пытались, надо подумать над тем, как и что пытались и попытаться по новому(по другому), вода камень точит.

[dmr]

Несмотря на простоту не стоит разбираться с интегродифференциальными уравнениями, не разобравшись с элементарными алгебраическими преобразованиями.

Блин! Вот вы о чем. Под dH,я не имел ввиду дифференциал,а дельта аш. Просто не нашел как писать значек дельта. А дифуры из программы мехмата,если посидеть,могу вспомнить,если будет надо!

[ Post made via Mobile Device ]