Количественное определение бриллиантового зеленого

[electropole4ka]

Подскажите, пожалуйста, как будет продукт взаимодействия бриллиантового зеленого (оксалата) с раствором йода в присутствии серной кислоты.

[Cherep]

катион, ПМСМ, как был так и останется.
Он уже и так катион и ещё электроны ему типо тяжело куда-то отдать.

А вот оксалат окислится до углекислого газа.

[Vittorio]

не уверен, что йод окислит щавелевую..

[maks]

вроде должен, потенциалы 0.54 vs 0.48

[amik]

Есть подозрение, что иод дает трииодид-ион I₃, который замещает оксалат в соединении с трифенилметановым красителем. Такое вещество, в отличие от щавелевокислой соли, способно экстрагироваться в органическую фазу, что используется при количественном фотометрическом определении иода и иодидов. Если так, то это вопрос скорее для раздела аналитической химии.
Хотелось бы получить дополнительные уточнения от топикстартера - что, как и зачем?

[maks]

так для этого еще моль иодида нужно
а почему нельзя определяя иодометрически вес хвоста и зная точный процент веса хвоста по отношению к весу всей собаки, определять количество собаки

[amik]

так для этого еще моль иодида нужно...

В растворах иода существует равновесие и I₃ тоже присутствует. А иодид есть в аптечной настойке и, надо сказать, во всех растворах иода, используемых в иодометрии.

а почему нельзя определяя иодометрически вес хвоста и зная точный процент веса хвоста по отношению к весу всей собаки, определять количество собаки

Собачья работа

[MONSTA]

вроде должен, потенциалы 0.54 vs 0.48

На практике не будет, судя по этим значениям. Ибо оксалат - прочная структура, его окислить при равновесном потенциале совершенно не реально. Нужно создавать потенциал куда выше. Даже марганцовка, кстати, по началу довольно медленно реагирует со щавелевой кислотой.

Правда, потенциал иода от рН формально не зависит, а потенциал оксалата - зависит. Можно попробовать на этом сыграть, но вряд ли что хорошее получится.

[electropole4ka]

Этим методом количественно определяет содержание бриллиантового зеленого в растворе:сначала добавляют йод с серной кислотой, потом фильтруют получившийся раствор и к фильтрату добавляют тиосульфат, чтобы определить содержание бриллиантового зеленого.
Методика.
Помещают 5 мл раствора бриллиантового зеленого в мерную колбу вместимостью 100 мл, прибавляют 10 мл серной кислоты, 25 мл 0,1 моль/л раствора йода, объем доводят водой до метки, перемешивают и фильтруют через слой ваты. Первые 10 мл фильтрата отбрасывают. Переносят 25 мл фильтрата в колбу и избыток йода оттитровывают 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до желтого окрашивания (индикатор — крахмал).

Нам нужно знать мольное соотношение йода к брилл.зеленому по реакции.

Спасибо за помощь

[amik]

electropole4ka, с методики и надо было начинать

Проверил вживую В растворе иод щавелку не окисляет даже при нагревании, просто медленно улетучивается из раствора.
С аптечной зеленкой смесь вначале практически мгновенно буреет, а потом выпадает темно-зеленая хрень. Скорее всего это и есть вышеупомянутая соль бриллиантового зеленого с трииодидом.

Фарм. методика определения явно основана на титровании избыточного иода, не осадившегося с красителем.

[electropole4ka]

Т.е., мольное соотношение брилл.зеленый:йод будет 2:3?

[amik]

Видимо 1:1, это надо в специализированной литературе смотреть.

[electropole4ka]

Cпасибо за помощь, будем искать

[amik]

Такая информация скорее всего есть в руководствах по химии и анализу фармпрепаратов.
Посмотрите также книгу Фотометрический анализ. Методы определения неметаллов, автор Бабко. На нее ссылаются, когда рассматривают определение иода с бриллиантовым зеленым.

[amik]

Дабы завершить.
У Бабко есть только метод без указания формулы соединения, но по ссылкам находится статья, где картинка аналогичного соединения приведена. Впрочем, это понятно и по тексту вышеприведенной методики. Так что счет иод-зеленка 1:1

[electropole4ka]

Cпасибо!!!Очень помогли