Окисление азота,нитридов итд

[dmr]

Скажите,почему азот так не любит окисляться. Окисляться, в смысле соединяться с кислородом, а не в смыле изменения степени окисления. Что касается, элементарного азота - понятно,Высокая энергия связи в эн2,но если взять например окисление нитридов, или того же аммиака,из которого азот вроде, "выходит" в атомарном виде, почему он в атомарном виде не хочет к кислороду "прилепиться",а прилепляется к другому азоту.Почему только с катализатором,или сильными окислителями,он в оксид превращается,или при электроразрядах. Ведь в принципе реакция экзотермическая, и с увеличением энтропии,так почему не идет как цепная(горение),опять таки за исключением катализа. Или атомарному азоту и кислород нужен атомарный. Короче что именно нужно(не хватает)азоту,что бы соединиться с кислородом

[stallker]

Ведь в принципе реакция экзотермическая, и с увеличением энтропии,так почему не идет как цепная(горение),

Оксид азота(II) разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла.

[stearan]

Сгорание аммиака до N2 термодинамически выгоднее, чем окисление до NO. Получение NO в контактном аппарате - результат сложного наложения кинетических и диффузионных факторов, ограничивших процесс на более высоком энергетическом уровне.

[dmr]

Оксид азота(II) разложение начинается при 170 °C и сопровождается выделением тепла.

А нафига тогда закон сохранения, вроде как у него отрицательная энтальпия образования

[dmr]

Сгорание аммиака до N2 термодинамически выгоднее, чем окисление до NO. Получение NO в контактном аппарате - результат сложного наложения кинетических и диффузионных факторов, ограничивших процесс на более высоком энергетическом уровне.

Что значит термодинамически выгодно,чем больше энтропия,тем выгоднее, вроде как,а до эн.о энтропия больше,вроде как?
Или термодинамически выгодней означает что то другое? В чем его особенность,скажем от элементов его же группы?

[amik]

stallker промахнулся, так что выводы делать рано NO устойчив даже выше 1000^оС и ∆H у него положительная.

[stallker]

Да виноват, это для закиси или N2O.

[dmr]

stallker промахнулся, так что выводы делать рано NO устойчив даже выше 1000^оС и ∆H у него положительная.

а вот здесь написано что дельта аш отрицательна

Оксид азота(II) — единственный из оксидов азота, который можно получить непосредственно из свободных элементов соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300 °C) или в электрическом разряде. В природе он образуется в атмосфере при грозовых разрядах (тепловой эффект реакции −180,9 кДж):

где тепловой эффект включает в себя образование ДВУХ МОЛЕКУЛ,плюс их димеризацию

[stearan]

1) термодинамически выгодно значит в сторону понижения свободной энергии Гиббса. чем ниже, тем выгоднее. в частности при сжигании аммиака:
2 NH3 + 5/2 O2 -> 2 NO + 3 H2O ∆G°= -478 kJ
2 NH3 + 3/2 O2 -> N2 + 3 H2O ∆G°= -653 kJ
очевидно, если оставить процесс на самотек, предпочтительно пойдет (обычно нежелаемое) сгорание на N2.

2) насчет устойчивости NO и "тупого сжиганиа воздуха в Вольтовой дуге":
реакция N2 + O2 <-> 2NO равновесная. @1600°C %NO=0.42; @2300°C %NO=2.05; @3000°C %NO=4.60
чтобы сохранить образовавшийся NO, реак.смесь надо быстро охлаждать.
не так уж и промахнулся ув.коллега stallker. положительная ∆Hf = одна из предпосылок неустойчивости

[dmr]

Простите, а если термодинамически выгоден просто азот, чем евонные оксиды,то почему тогда трифторид азота, даже не кислородом,а водяными парами окисляется до оксидов, и даже до азотной кислоты,правда при поджиге электрической искрой,но дальше вроде самостоятельно

[stallker]

Степени окисления азота
http://him.1september.ru/2003/05/4.htm

[avor]

Простите, а если термодинамически выгоден просто азот, чем евонные оксиды,то почему тогда трифторид азота, даже не кислородом,а водяными парами окисляется до оксидов, и даже до азотной кислоты,правда при поджиге электрической искрой,но дальше вроде самостоятельно

Потому что он уже окислен до степени окисления +3 С точки зрения степени окисления NF3 'это аналог N2O3.

А вы химию в школе учили? Рекомендую учебники по общей химии почитать хотя бы.

[dmr]

Эту статью,интересную и очень доступным языком,я уже читал ранее. Кто то на этом форуме мне вроде ее советовал в предыдущих темах,но что из нее следует вывести по поводу последнего вопроса. То что степени окисления азота в аммиаке,и трифториде разные по знаку? И...?

[ Post made via Mobile Device ]

[dmr]

Эйвор! Пока я писал сталкеру,вы ответили,т.е я понимаю,что окислен,вопрос состоял,в том,что термодинамически выгоднее?
И еще если бы вопрос был только в степени окисления,то и остальные галогениды азота,окислялись бы до оксидов азота. А они взрываются с выделением элементарного азота

[avor]

хлор, бром и тем более иод не тождественны фтору они гораздо хуже удерживают около себя электроны чем фтор и кислород. И если с хлором связь оочень слабо, но поляризована в сторону хлора, то бромиды и иодиды уже больше похоже на аммиак.

[dmr]

хлор, бром и тем более иод не тождественны фтору они гораздо хуже удерживают около себя электроны чем фтор и кислород. И если с хлором связь оочень слабо, но поляризована в сторону хлора, то бромиды и иодиды уже больше похоже на аммиак.

итак,собака зарыта не только в степени окисления(формально),но и поляризации атомов,то бишь силой самого окислителя. Спасибо большое.
А что кроме фтора и кислорода в сравнимой степени поляризует связь с азотом?

[ Post made via Mobile Device ]

[avor]

Степень окисления производное от полярности связи. Так что в бромиды и иодиды уже имеют у азота степень окисления -3, а хлорид формально+3, как фторид, На самом деле там связь очень малополярная, примерно как между углеродом и водородом в метане.

[avor]

А что кроме фтора и кислорода в сравнимой степени поляризует связь с азотом?

Да, ничего - это следует из периодического закона.

[dmr]

а если не из элементарных вещевств,а каких нибудь окисляющих ионов(извините если фраза звучит некорректно)

[ Post made via Mobile Device ]

[avor]

Вопрос не корректен связь с азотом может быть только между атомом азота и атомом другого элемента