Выделение на катоде

[login88]

Вычислить массу металла, выделевшегося на катоде при пропускании тока силой 3А в течении 2 часов 45 минут через распла сульфата алюминия.
Вычисляем массу по формуле m=(ЭIt)/F, где Э - эквивалент вещества, выделевшегося на катоде, F- число фарадея.
На катоде выделяется алюминий, его эквивалент Э=27/3=9
тогда масса m=(9*3*(120+45)*60)/96485=2,77 г
Где ошибка?

[Гесс]

А вы проставьте размерности в свою формулу и ужаснитесь
Можно конечно и через это число Фарадея, но проще использовать 26.801 A·h/mol раз уж все остальные единицы такие.

[login88]

А вы проставьте размерности в свою формулу и ужаснитесь

а что не верно? эквивалент - г/моль, ток - ампер, время - секунды, постоянная - Кл/моль=А*с/моль. Все сокращается и масса в граммах выходит

[Гесс]

А, сорри, это я туплю.

[login88]

дак а в чем ошибка тогда? может эквивалент не так определен? или не у того вещества

[amik]

Дык 2,77 г - правильный ответ, как ни считай. В чем проблема?