Энтальпия перехода

[login88]

Энтальпии растворения хлорида стронция SrCl_2 и его кристаллогидрата SrCl_2·6Н_2О составляют, соответственно, -47,7 кДж/моль и +31,0 кДж/моль. Вычислите энтальпию (кДж/моль) реакции гидратации SrCl_2, то есть энтальпию перехода SrCl_2 в SrCl_2·6Н_2О.
По идее тут нужно суммировать энтальпии промежуточных стадий перехода от начального к конечному состоянию. Т.е 31-47,7. Но что-то неверно

[Maryna]

А почему суммировать? Я бы что-нибудь отняла. Запишите растворение одного и второго как реакции с начальным и конечным состоянием. Теперь эти реакции нужно просуммировать так, чтобы слева была безводная соль, а справа кристаллогидрат. Для этого вторую реакцию нужно умножить на -1 (или, что то же самое, отнять одну от другой)

[login88]

А почему суммировать? Я бы что-нибудь отняла. Запишите растворение одного и второго как реакции с начальным и конечным состоянием. Теперь эти реакции нужно просуммировать так, чтобы слева была безводная соль, а справа кристаллогидрат. Для этого вторую реакцию нужно умножить на -1 (или, что то же самое, отнять одну от другой)

при решении подобных задач нужно использовать следствия из закона гесса?
то есть нужно составить уравнение реакции SrCl_2+6H_2O -> SrCl_2*6H_2 O, далее нужно воспользоваться вторым следствием - энтальпия химической реакции равна разности энтальпий сгорания реагента (SrCl_2) и продукта (SrCl_2*6H_2 O), значит, ответ -47,7-31.
но правильно ли я выбрал следствие, связанное со сгоранием (второе следствие), а не с образованием (первое следствие)?

[maze]

Сгорание тут всё-таки ни при чём, но так как растворение, как и сгорание, означает распад веществ, то из теплот растворения реагентов нужно вычитать теплоты растворения продуктов.

[ Post made via Android ]

[Maryna]

Я бы сгорание сюда не приплетала. Хотя такой способ не запрещен. Здесь используется непосредственно закон Гесса, согласно которому теплота процесса не зависит от того, по какому пути он пошел. То есть Вы можете формально взять безводную соль, присоединить к ней 6 молекул воды и получить нужное - это прямая реакция. А можете пойти длинным путем: взять безводную соль, растворить ее в воде, а потом извлечь из воды кристаллогидрат. А теперь запишем это в виде уравнений:
1. соль + много воды = раствор соли в воде
2. гидрат соли + много воды = раствор соли в воде
Теперь переверните второе уравнение. Оно будет формально эквивалентно извлечению гидрата из воды. А тут уже, кстати, надо вспомнить про какое-то из следствий: теплота обратной реакции равна теплоте прямой с обратным знаком. Итак, теперь у Вас есть теплоты двух последовательных процессов.
Ответ?