Задача по кинетике (физ. химия)

[ShakaronMakaron]

Для некоторой реакции первого порядка период полуразложения при 378 К равен 363 мин. Энергия активации этой реакции равняется 220 кДж/моль. Определите, сколько времени потребуется для разложения 75% исходного вещества при 450К? Вроде бы все правильно делаю, но константа при 450 К получается 139,7. Это как-то неправдоподобно, не могу понять, в чем ошибка. Помогите пожалуйста.

[Гесс]

Ну вы расскажите что вы делаете и почему вам ненравится эта константа.

[ShakaronMakaron]

сначала по времени полураспада нахожу константу при температуре 378 К. Получается 0,0019 мин^-1. Затем через уравнение Аррениуса нахожу константу при 450 К. Она выходит 139,7 мин^-1. И время, которое требуется в задаче, вышло 0,0099 минут. Не нравится мне значение второй константы...и время разложения 75% тем более. Неправдоподобные какие-то...

[Гесс]

Затем через уравнение Аррениуса нахожу константу при 450 К. Она выходит 139,7 мин^-1.

Напишите этот кусок формульно, лучше на бумажке и дайте фотку.

[ShakaronMakaron]

Вот

[amik]

С цифрами из условия все правильно решено.
Большая энергия активации обуславливает крутую зависимость константы скорости от температуры

[ShakaronMakaron]

Да я вижу, что энергия активации большая. Просто обычно в задачах правдоподобные ответы получаются...А тут - пол секунды. Ну да ладно, главное, что ход решения правильный. Спасибо.