TfOH из Tf2O

[Любитель_Манниха]

Нужно получить водный раствор CF3SO3H, есть немного ангидрида.
Достаточно ли медленно прикапывать последний в холодную воду, или лучше льдом с солью охлаждать?
Вдогонку, хранение сабжевой кислоты в виде водного раствора в стекле с пластиковой пробкой - ОК, или лучше в пластике?

[maks]

кросс-каплисты в ужосе,
ценный ангидрид в кислоту,
но ежели приперло кажется нет проблем в стекле хранить
кстати ввиду неких прежних аналитических постов ежели это для титрования, то ею можно безводно титровать в уксусной к-те

[Maloy]

да в ледяную воду влить и делов то, весь вопрос в количестве воды и ангидрида, а хранить в обычной таре, водная кислота уже не такая сильная, как безводная

[Любитель_Манниха]

Загнивающая педивикия пугает "dangerously exothermic" результатом при смешении с полярными р-лями,
поэтому на всякий случай решил поинтересоваться

весь вопрос в количестве воды и ангидрида

Потом всё равно титрованием концентрацию придёццо узнавать

водная кислота уже не такая сильная, как безводная

??? В воде pKa -14, в ДМСО 0.3. Сама в себе/в неполярщине она круче?

[mercaptan]

Нужно получить водный раствор CF3SO3H, есть немного ангидрида.
Достаточно ли медленно прикапывать последний в холодную воду, или лучше льдом с солью охлаждать?
Вдогонку, хранение сабжевой кислоты в виде водного раствора в стекле с пластиковой пробкой - ОК, или лучше в пластике?

Лучше, по-видимому, просто прикапать при размешивании в воду со льдом
Лед в смеси очень эффективно снимает тепло.
Например, при масштабировании реакции диазотирования лед (при добавлении в смесь) был более эффективен, чем жидкий азот снаружи

[Maloy]

??? В воде pKa -14, в ДМСО 0.3. Сама в себе/в неполярщине она круче?

ну да, у вас же вода и ДМСО являются основаниями по сравнению с TfOH и её сила как бы нейтрализуется, ну там в воде еще водородные связи и в воде один хрен, что TfOH, что H2SO4, вот, а если у вас TfOH в серной кислоте, то серная кислота будет основанием по отношению к TfOH, она посильнее серняги, это может уже проявляться в каких-то случаях, где нужна супер кислотность...

с Tf2O есть еще такая штука, там, из-за примеси TfOH, за счет протолиза, может образовываться примесь CF3SO3CF3, который даже ректификацией трудно отделить, и если у вас в Tf2O есть эта примесь, то при выливании в воду она может просто так не гидролизоваться, а просто отслоится и все, конечно, ничего страшного, можно отделиться

[Cherep]

??? В воде pKa -14,

Это некая коррекция...
В воде кислотой по-любому будет оксоний-катион.