двойные соли в органическом растворителе

[Phobos]

Имеется процесс для получения двойных солей щелочно-земельных металлов с общей формулой RSO3-Me-X, где R - длинный алкильный хвост, С13-16, Ме - металл (кальций, барий, стронций, магний), Х- фосфорная, фосфоновая или карбокислота (довольно сильная, типа хлоруксусных, динитробензойной и т.д.). Стехиометрическое соотношение, 1:2:1. В процессе гидроксид металла (раствор или суспензия в мин. количестве воды) медленно добавляют к смеси кислот в спирте. В конце добавления все растворено, pH около 6. После чего полярный растворитель отгоняют и заменяют на высококипящий углеводородный - декалин, мезитилен, насыщенные алканы и т.д.
Вопросы у меня из рода теоретических. Какой род связи у бария с кислотными остатками в конечном продукте? Диссоциации там вроде не должно быть никакой или я ошибаюсь? Можно ли ее тогда назвать ковалентной?
Какая смесь более выгодна термодинамически - двойная соль или смесь RSO3-Me-SO3R + MeX2? Если сульфоновая кислота более сильная, чем вторая, то по идее по мере добавления гидроксид должен сперва полностью прореагировать с ней, а второй эквивалент пойдет на более слабую кислоту, то есть кинетически должны получить смесь солей. Но вот потом есть ли у нее термодинамический стимул перегруппироваться (пока еще в водно-спиртовом растворе) в нечто более устойчивое?
Как это можно проверить? Скажем, если отогнать спирт с небольшого образца, а потом перерастворить в CDCl3 - есть ли возможность что-то увидеть? Металлы напрямую вряд ли получится померить, серу тоже. в карбоновый кислотах можно попытаться рассмотреть пик карбоксила, в фосфорных - фосфора, но не далековато ли они?
Вещества не кристаллические, после выпарки растворителя превращаются в мерзкие липкие жвачки.
Какие идеи?