Растворы электролитов.

[pomosch]

Как изменится молярная концентрация ионов водорода в 0.1М растворе уксусной кислоты при добавлении к 300мл этого раствора 5.2г ацетата натрия (К=1.754*10^-5)?

[MONSTA]

Хотя бы приведите ваши соображения, а почему она должна вообще меняться? Добавляем-то вроде не кислоту и не щелочь, а нейтральную соль!

[Гесс]

рН соли не нейтральный, в области высоких концентраций можеьт и будет влияние. Но это думать надо.
А почему думать должны мы а не топикстартер непонятно.

[pomosch]

Концентрация ионов водорода в 0.1 М раствора уксусной кислоты равна примерно 1.324*10^-3 (по формуле sqrt(K*молярная концентрация)). Найдём молярную концентрацию раствора ацетата натрия в 300мл раствора уксусной кислоты. Она равна 5.2г/82(молярная масса ацетата натрия)*0.3л, т.е. примерно 0.211. Теперь найдём концентрацию ионов водорода в 0.211 М раствора ацетата натрия в растворе уксусной кислоты, т.е.
[Н+] = Ксн3соон [СН3СООН/СН3СОО-] = 1.754*10^-5*0,1/0.211 = 8.312*10^-6

Выходит уменьшится в 159 раз. Но я это всё не в полной мере понимаю, если это конечно правильно.