2 задачи: скорость химической реакции и термохимия

[eric]

Вычислите стандартную энтальпию образования NO из простых веществ, исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO (г) + 6 Н2О(ж), ∆Н0(1) = –1168,80 кДж; (1)
4NH3(г) + 3О2(г) = 2N2 (г) + 6 Н2О(ж), ∆Н0(2) = –1530,28 кДж. (2)
(Ответ: 90,37 кДж).

Константа скорости реакции 2А + В = D равна 0,8. Начальные концен-трации: СА= 2,5 моль/л и СВ = 1,5 моль/л. В результате реакции концентра-ция вещества СВ оказалась равной 0,6 моль/л. Вычислите, чему стала равна СА и скорость реакции. (Ответ: 0,7; 0,235).

[Гесс]

1) Гуглим словосочетание "энтальпия образования простых веществ"
2) Гуглим "энтальпия образования" и первым результатом оказываемся на странице википедии "Тепловой эффект". Читаем ее и узнаем волшебную формулу.
3) Упрощаем формулу для второй реакции благодаря тому что мы узнали из первого пункта.
4) Используем результат полученный благодаря пункту 3 для решения формулы для первой реакции.
5) Делим полученную цифру на некоторый коэффициент в первой реакции, соответствующий интересующему нас веществу.
Вся задача - 2 арифметических действия.

Принимаем что у нас 1 л смеси.
1) Определяем сколько молей В прореагировало.
2) Определяем сколько молей А прореагировало.
3) Вычисляем сколько молей А осталось.
Итого 3 арифметических действия.

Гуглим что такое Константа скорости реакции, например находим прекрасную формулу на Химик.ру.
Подставляем цифры в формулу.

[eric]

Формула мне давно известна.
3) Упрощаем формулу для второй реакции благодаря тому что мы узнали из первого пункта.
∆Н0(2)=6*∆Н0(H2o)-4*∆Н0(Nh3) Если я вас правильно понял.
Но она вообще никак не связана с первой.
∆Н0(1)=4*∆Н0(No)+6*∆Н0(H2o)-4*∆Н0(Nh3)

[Гесс]

Формула мне давно известна.
3) Упрощаем формулу для второй реакции благодаря тому что мы узнали из первого пункта.
∆Н0(2)=6*∆Н0(H2o)-4*∆Н0(Nh3) Если я вас правильно понял.
Но она вообще никак не связана с первой.
∆Н0(1)=4*∆Н0(No)+6*∆Н0(H2o)-4*∆Н0(Nh3)

Совсем-совсем несвязана?

[eric]

Честно, не понимаю, зачем выражать 6*∆Н0(H2o)-4*∆Н0(Nh3), если можно посмотреть табличное значение.
Получилось. Теперь со 2 разбираюсь....

[Гесс]

Ну а как цифры в таблице появлялись?

[eric]

Ну а как цифры в таблице появлялись?
Ну есть таблица, Стандартные энтальпии образования

1) Определяем сколько молей В прореагировало.
1.5-0.6=0.9 л/моль прореагировало Верно?
2) Определяем сколько молей А прореагировало.
Соотношение 2 к 1
2.5-2=0.5 л/моль
Что-то не то

[MONSTA]

Что-то не то

Не, ответ 0.7 для С_Апосле реакции вполне реален. Скорость не считал. Да и Вы, похоже, до этого пункта еще не дошли.

[Гесс]

1) Определяем сколько молей В прореагировало.
1.5-0.6=0.9 л/моль прореагировало Верно?

Да.

2) Определяем сколько молей А прореагировало.
Соотношение 2 к 1
2.5-2=0.5 л/моль
Что-то не то

Ээээ, что это за цифры????
Соотношение 2 к 1 - это правильно.
Тоесть: прореагировало 0.9 моль В и в 2 раза больше молей А.
Напряженно думаем, сколько молей А прореагировало.

[eric]

Напряженно думаем, сколько молей А прореагировало.


1) B=0.9
2) A=5
А как узнать сколько осталось?

[Гесс]

Таак. Дети, смотрим внимательно:
У одного кролика забрали 0.9 молей морковки, а у другого кролика - В ДВА РАЗА БОЛЬШЕ. Сколько морковки забрали у второго кролика?????

Усложняем задачу.
До того как у второго кролика забрали часть морковки ее у него было 2.5 моль. Сколько морковки осталось у кролика???

[eric]

Сколько морковки осталось у кролика???
Осталось 0,7...морковок....

Вся задача будет выглядеть:
1.5-0.6=0.9
2.5-0.9^2=0.7
0.8*0.7^2*0.6=0.235

Итого 3 арифметических действия

Первое....второе....
Да, действительно, 3 действия))

Спасибо вам огромное!

[Гесс]

0.9^2

Это символ возведения в квадрат, вы так не шутите.
Остальное вроде хорошо.