Задача на определение кажущейся степени диссоциации

[Halla Gudrunsdotter]

Собственно,сама задача:водный раствор,содержащий 1,01 г нитрата калия в 100 г воды,кипит при 100,095 С(градусах Цельсия).Определить кажущуюся степень диссоциации соли.
Если честно,то я не совсем понимаю,как это решать.Подобное на занятиях мы еще не решали,но упускать лишние 9 баллов мне очень не хочется,а потому я "на шпагах" с этой задачей уже час.Пожалуйста,помогите.
Спасибо за внимание.

[amik]

С законом Рауля тоже на ножах Ключевое слово - эбулиоскопическая постоянная воды.

[Halla Gudrunsdotter]

Таак...вычислила.А изотонический коэффициент может равняться(округленно) 1054??
Вычисления были такими:
M=1,01/101,01=0,01
E=(100,095-100)/0,01=9,5
i=100,095/0.095=1054
a=1054-1/2-1=1053

[amik]

Что-то совсем не туда
i=1+α*(k-1), где i - изотонический коэффициент, к - число ионов, образующих молекулу электролита, α - кажущаяся степень диссоциации.
Надо по данным задачи найти изотонический коэффициент и вычислить α
Без учета диссоциации соли
Δt_кип=0,52*1,01*1000/100*M(KNO3), где 0,52 - эбуллиоскопическая константа воды
Практическая величина Δt_кип=100,095-100
Что дальше делать понятно?