ОВР с суриком и Mn2+

[Сосед сверху]

Такая задачка попалась:
К азотнокислому р-ру, содержащему 0,02 моль Mn2+, прибавлено 0,87 г сурика Pb3O4. Опр-ть, какое в-во и какой массы осталось после р-ии.
Ответ: 0,25 г Pb3O4

Ну я записал ОВР:
5Mn(NO3)2 + 2Pb3O4 + 4HNO3 = 5MnO2 + 6Pb(NO3)2 + 2NO + 2H2O
Посчитал:
Кол-во(Pb3O4) = 0,87/685=0,00127 моль
Ну и всё, у нас горы марганца. Откуда тут мог взяться лишний сурик?

Не уверен, что разб. азотная кислота может участвовать в окислении Mn2+, но даже если и нет - всё равно нужны очень большие коэффициенты перед марганцем, чтобы сурик оказался в избытке. Наверное, тут есть подвох.

[amik]

В кислой среде Mn(+2) окисляется диоксидом свинца (и суриком, соответственно) до Mn(+7).
Общий вид реакции 2Mn(NO3)2 + 5Pb3O4 + HNO3 --> 2HMnO4 + 15Pb(NO3)2 + H2O
азотку и воду не уравнивал , важно что Mn:Pb3O4=2:5
На окисление 0,02моль марганца нужно 0,05*685,6=34,28г сурика. Значит ошибка в условии

[Сосед сверху]

Я перерешал по правильному уравнению, подвигав запятую в данных влево-вправо, и всё равно не получил ничего хорошего. Видимо, опечатка не в запятой, а в цифрах. Спасибо за помощь.

[amik]

Подумал сейчас, что ответ точно от балды. Сурик реагирует с азотной кислотой, причем форма свинца со степенью окисления (+2) растворяется, давая нитрат, а PbO2 остается. Это, кстати, один из методов получения PbO2. Т.е. в азотнокислом растворе мог остаться в нерастворенном виде только диоксид свинца, но никак не Pb3O4. Возможно составитель задачи этого не знает