2)определите молярную концентрацию раствора полученого при растворении сульфата натрия массой 42,5 г. в воде массой 300г. если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мг.
3)Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и СrCl3.
4)"Какие из солей Al2(SO4)3 , K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?"
5)Исходя из степеней окисления серы и азота определите, какими
свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-
восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения,подберите коэффициенты:
а) H2S+HNO3→S+ NO2+ H2O;
б) H2S+SO2→S+ H2O.
6)При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо и до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным уравнениями.
7)водный раствор содержит 577 г серной кислоты в литре. Плотность раствора 1,335 г/мл. определите массовую долю серной кислоты
как изменится значение ph 1л.исходного раствора хлорводородной кислоты....C=0,010моль/л.при прибавлении к нему 0,1000 моль гидроксида натрия изменением обьема принебречь. 9)Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции,составив ионно-электронный баланс.
Na2Cr2O7+NaNO2+H2SO4=NaNO3+Cr2(SO4)3+Na2SO4+H2O
10)расчитайте активность ионов алюминия и сульфат ионов в растворе,содержащем в 500 мл. 6,85г. алюминия сульфата.При расчете используйте данные табл.4,10 справочника(3)
