Действие сильных окислителей. Сера. Вопрос!

[Anettya]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, разобраться.
К 3-4 каплям р-ра Na2S2O3 добавляем хлорную воду. При недостатке хлора должно наблюдаться помутнение р-ра за счёт выделения серы. При избытке хлорной воды помутнение исчезает. Нужно написать 2 варианта выполнения реакций. Доказать, что в продуктах восстановления тиосульфат-иона в обоих случаях присутствует сульфат-ион.

Вот то, что я решила:

1) Na2S2O3 + Cl2(недостаток) + H2O -> Na2SO4 + 2HCl + S(помутнение)

2) Na2S2O3 + 4 Cl2(избыток) + 5 H2O = 2 H2SO4 + 2 NaCl + 6 HСl(помутнение исчезает)

Как доказать, что в продуктах восстановления тиосульфат-иона в обоих случаях присутствует сульфат-ион? Я пробовала делать метод полуреакций, но у меня не получается. Подскажите пожалуйста,как делать

1)
S2O3-8e+5H2O -> 2SO4 + 10H 1
Cl2 +2e->2Cl 4
S2O3+3H2O +4e-> 2S+6OH 2

Eсли расписывать дальше по ионам, то ничего не уравнивается . Может где-то ошибка? Помогите разобраться(((. Заранее спасибо!)

[ИСН]

Ещё раз, медленно: кто окислитель? кто восстановился?

[MONSTA]

C окислителем и восстановителем все ясно, вопрос только в соотношениях. И в силе окислителя. Был бы иод вместо хлора, никакого помутнения никто никогда бы не наблюдал. Разве что в сильно кислой среде.

Доказать наличие сульфат-иона в продуктах окисления можно только практически. Скажем, добавив в раствор соль кальция. Кажись, с кальцием тиосульфат нерастворимой соли не дает?