Реакция окисления анода Ag/Sn в щелочи NaOH

[Natas]

Уважаемые Умы,

Помогите пожалуйста, абсолютно безграмотному в химии, человеку разобраться с реакцией окисления анода состоящего из сплава Ag/Sn в щелочи 2*10^-3 М NaOH при температуре 25С.

Из собственных стараний, вот только приложенная статья, и умозаключения после прочтения статей "гугла", что поскольку реакция Ag c NaOH возможна только при температуре начиная с 150С, необходимо, каким-то образом, написать реакцию окисления Sn в NaOH.

Простите если вопрос уж совсем тривиальный.

Заранее Всем огромнейшее спасибо за любую помощь!

[antabu]

Я думаю, что при такой низкой концентрации щёлочи на аноде будет выделяться кислород.

[Natas]

Спасибо огромнейшее, antabu!
Мне бы еще реакцию, если можно, пожалуйста.

[stallker]

Я думаю, что при такой низкой концентрации щёлочи на аноде будет выделяться кислород.

Как же тогда " серебренная" вода получается?

[popoveo]

Не, даже при столь низкой низкой концентрации щелочи, обязательно будет образовываться станнат возле анода. Другое дело, что он быстро развалится на щелочь и оловянную кислоту, так что раствор помутнеет, а щелочь регенерирует. Разрушению оловянного электрода также будет способствовать собственная гальванопара с серебром, так что помимо кислорода и оловянной кислоты, будет еще и водород. А вот серебро даже в сильно щелочных растворах окисляется очень неохотно.

[stallker]

серебро даже в сильно щелочных растворах окисляется очень неохотно.

При зарядке серебряно-цинкового аккумулятора на аноде происходит окисление серебра до одновалентного иона:
2Ag + 2OH– =Ag2O + H2O + 2e–
с последующим окислением до иона двухвалентного серебра:
Ag + 2OH– = 2AgO + H2O + 2e–

[amik]

В аккумуляторах принципиально другая концентрация щелочи в электролите, процессы просто нельзя сравнивать.

[Natas]

Спасибо Всем откликнувшимся, за Ваше время и помощь!
Я тут одного буржуйского коллегу помучала, он мне сказал, цитирую: "Depending on the pH and temperature of the reaction mixture, you'll get a Sn oxide and / or hydroxide precipitate on your anode ".

Помогите пожалуйста разобраться с реакциями, а за ссылки на литературу, буду отдельно премного благодарна!

Всем самое большое спасибо!

[maks]

не мучайте нидерландского коллегу , ему скоро пора тюльпаны разводить ,
пожалуй он неправ , ибо из гидроксида
Вы можете получить станниты,
Sn(OH)2 +OH- = Sn(OH)3 -

а если олово перейдет из степени окисления +2 в +4 , что случается часто легко ,
то
станнаты ,полистаннаты и т.д , думаю amikу виднее ,
и они частично растворимы , частично покроют ваш электрод гадостью по физическим параметрам типа какой то вязкой суспензии
SnO2 + 2H2O + 2OH - = Sn(OH )6 (2-)


P.S
в статье бодро описывается субоксид олова Sn2O
кто нибудь видел такого зверя ? статья правда 1969 года

[antabu]

Не, даже при столь низкой низкой концентрации щелочи, обязательно будет образовываться станнат возле анода.

Описано явление пассивации оловянных анодов при лужении из щелочных электролитов при неправильных режимах - посмотрите в гальванических справочниках, в неполадках.

[Natas]

Спасибо, Уважаемые Умы,
За Ваше время и огромную помощь!

Постараюсь разобраться