Выбор индикатора

[yulchikbor]

Дан тетраборат натрия (бура), который взаимодействует с соляной кислотой. В результате этого образуется слабая кислота, следовательно среда будет кислая, т.е.рН будет меньше 7, поэтому индикатором будет являться либо метиловый красный либо метиловый оранжевый. А кто-нибудь может подсказать, как путем расчета точнее узнать, какой индикатор нужно взять? Как рассчитать рН если никаких данных нет?

[SkydiVAR]

Чем не устраивает константа диссоциации борной кислоты?

[yulchikbor]

Значит для расчета рН мне нужно использовать формулу для расчета слабой кислоты: рН=0,5(рК+рС). диссоциация идет преимущественно по первой стадии, рК будет известна. А откуда мне тогда концентрацию взять?

[SkydiVAR]

Тады берем константу гидролиза буры, константу диссоциации борной кислоты и соляной кислоты. В Вашем случае, после добавления первой капли солянки образуется боратный буфер: Na₃B₄O₇/H₃BO₃, который и будет поддерживать стабильное рН, пока не израсходуется полностью тетраборат. Затем рН упадет. Вероятно, следует использовать табличные данные для бесконечно разбавленных растворов.

[yulchikbor]

нащла вот такую реакцию взаимодействия буры с кислотой хотя не понятно как коэффициенты здесь расставлены: Na2B4O7+2HCl=4HBO2+2NaCl. ни слова про образование буфера я не нашла(( и теперь вообще не понятно, как и по каким формулам мне это всё считать(((

[SkydiVAR]

Люьая смесь растворов слабой кислоты и ее соли с сильным основанием может работать как буферный состав. То есть, при добавлении кислоты, как в привеленном примере, рН такой смеси будет оставаться практически постоянным до тех пор, пока в растворе есть хотя бы немного соли (тетрабората). И наоборот, если к этой смеси добавлять сильную щелочь (тот же гидроксид натрия), рН будет оставаться постоянным, пока в растворе присутствует борная кислота. рН буферных растворов - величина справочная. Хотя ее можно и рассчитать, разумеется. То есть, Вам нужно взять индикатор, который меняет окраску при изменении рН от величины рН буфера в сторону уменьшения.