теплота реакции

[nic]

Товарищи! Есть вопрос. 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O - H кДж. Образование 4,48 л азота при нормальных условиях сопровождается выделением 153,3 кДж тепла. Найти теплоту реакции и теплоту образования аммиака. Теплоту реакции вроде бы нашел - 1533,5 кДж. А что такое теплота образования аммиака и как ее искать не пойму. Помогите, пожалуйста!

[Maryna]

Теплота реакции - это теплота данной конкретной реакции. Теплота образования - теплота гипотетической реакции образования вещества из элементов (в случае аммиака азот и водород). Эта величина приводится в справочниках

[nic]

Так почему же ее требуется вычислить? Некорректное условие задачи? А сам ответ правильный или нет?

[Maryna]

Приведите свое решение с цифрами, пожалуйста. Я так понимаю, что в условии Вам дана теплота этой реакции, но нужно пересчитать ее на 2 моля азота. Теплоту образования воды нужно найти в справочнике и по одному из следствий закона Гесса рассчитать теплоту образования аммиака. Не забудьте, что теплоты образования простых веществ в стандартном состоянии принимаются равными 0. В этой связи обратите внимание на агрегатное состояние воды - оно должно быть указано в условии

[nic]

В первом сообщении я написал полностью все условие, дополнений нет. А решал так: при образовании 4,48 л N₂ выделяется 153,3 кДж тепла. В уравнении реакции азота - 2 моля, значит он занимает объем 44,8 л. Дальше пропорция: Q=44,8*153,3/4,48=1533 кДж. Может решение более математическое, чем химическое? Но правильно или нет и как же, все таки, найти теплоту образования аммиака?

[Maryna]

Я тоже так поняла часть про азот. Тогда правильно. Насчет аммиака см. предыдущий пост. Найдите в справочнике энтальпию образования воды. Она приводится на 1 моль (правда, жидкой, не знаю, какая имелась в виду в данной задаче). Энтальпии образования азота и кислорода равны 0. Теплота реакции (видимо, это и есть 1533 кДж/2 моль N₂) равна разности сумм теплот образования продуктов и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов. Отсюда можно выразить энтальпию образования аммиака (обычно пересчитывают на 1 моль)

[nic]

Спасибо, Мариночка!

[nic]

Извините, а Вам не кажется странным, что в задаче условия нормальные, а энтальпия в справочной литературе дается стандартная.

[Maryna]

Н.у. в задаче даны для того, чтобы правомерно было рассчитывать моли газа из его объема.
Стандартной энтальпией образования

сложного вещества называется тепловой эффект (изменение стандартной энтальпии) реакции образования одного моля этого вещества из простых веществ в стандартном состоянии. Стандартная энтальпия образования простых веществ в этом случае принята равной нулю

При этом она будет стандартной при любой температуре. Здесь не имеется в виду противопоставление стандартных и нормальных условий

[nic]

Понятно, спасибо! Тогда получается с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции:
дельта Н₂₉₈(NH₃)= -1533-285,6_*6/4= -811,95.
Так нет?

[Maryna]

нет, со знаками эффектов напутали. Посмотрите в Вики, энтальпия образования аммиака почти -46 кДж/моль.
Перед энтальпией воды должен быть +

[nic]

Ну, не знаю! Крутил, вертел по всякому, но плюс перед водой не выходит. По логике вроде правильно, поэтому тупо поставил где надо плюс и получил
-45,15 кДж.

[Maryna]

Энтальпия реакции -1533
Энтальпия образования воды -286
Энтальпия реакции 6*dH(H2O) - 4*dH(NH3) = -1533
Тогда dH(NH3) = -(-1533-6*dH(H2O))/4 = -(-1533 + 6*286)/4 = - 45.8
Так, вроде

[nic]

А почему Вы теплоту реакции взяли со знаком минус? 1533 кДж выделилось, должен же быть "+"?

[Maryna]

Если речь о теплоте (Q), то выделяющаяся в ходе экзотермической реакции берется со знаком "+". Энтальпия же (dН) экзотермической реакции считается отрицательной. Таковы традиции.

[nic]

Понятно. Еще раз спасибо!