Помогите решить задачу С5

[L_Absolu]

Установите молекулярную формулу простого эфира, если при сгорании 4,6 г его образуется 8,8 г углекислого газа и 5,4 г воды.
В общем, сделал так:
СxHyOz - ?
n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 моль. С = СО2 n(C) = 0,3 моль
n(H2O) = 7,2/18 = 0,4 моль. 2H = H2O ; n(H) = 0,8 моль. а дальше, что делать - не знаю.

[Alximikus]

А теперь посмотрите как соотносятся между собой количества n(C) и n(H) - так же они будут соотноситься и в составе исходной молекулы

[L_Absolu]

А вот как решить такую задачу?
Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0.5 г его способны присоединить 200 мл (н.у) водорода.
Мои мысли по ходу дела:
CnHn + H2 = CnH2n+2
n(H) = 0.2/22.4 = 0.009 моль
и на этом моя мысль закончилась..

[amik]

CnHn + H2 = CnH2n+2

CnH2n

n(H) = 0.2/22.4 = 0.009 моль

n(H2)
1 моль водорода присоединяется к 1 моль алкена, значит n(CnH2n)=n(H2)=0.009
Дальше можно составить пропорцию
0.009моль - 0.5г алкена
1 моль ----- x г
х=0.5/0.009=...
Зная мол.массу определить формулу.

[L_Absolu]

ааа понятно, большое спасибо))