Задачи по аналитике

[Rtiver]

Уважаемые коллеги! Помогите пожалуйста со следующими задачами:

1. Рассчитайте концентрацию Cu(NH3)2+ в растворе, содержащем 0,05 моль/л CuSO4 и 2,0 моль/л NH3?
Вероятно нужно решать через уравнения комплексообразования?
Решал по схеме, что сульфат меди полностью диссоциирует в растворе, затем ион меди с аммиаком дают комплекс, как считать дальше?

2. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе, содержащем 0,01 моль/л HCN?
Написал уравнение Нернста, станд. потенциал равен 0, то есть Е=0,059lg(0,01)=-0,118 (В), говорят, что неправильно, HCN слабая кислота, как это учесть?
Заранее благодарен за помощь!

3. Какой из осадков выпадет первым, если смешать:
с(Ag+)=0,05 моль/л
с(Pb2+)=0,005 моль/л
+ раствор с(KI)=1,0 моль/л
Решал с помощью ПР, если pK(AgI)>pK(PbI2), то первым выпадет в осадок AgI, но по-видимому необх. находить конц. иона-осадителя в обоих случаях?

[Alximikus]

1. Здесь надо уточнить концентрацию какого комплекса нужно рассчитать [Cu(NH3)]2+ или может [Cu(NH3)4]2+
2. В уравнение Нернста для водородного электрода под логорифмом находится концентрация ионов водорода, которые в данном случае образуются при диссоциации HCN. Поэтому сначала находим [H+] через константу диссоциации синильной кислоты: K=([H+][CN-])/[HCN] --> считая, что [H+]=[CN-], и [HCN]=C(HCN) получаем K=[H+]2/c(HCN). Отсюда находим [H+] и подставляем в уравнение Нернста.
3. Насчет иона осадителя ты на верном пути. Для того, чтобы узнать какая соль выпадет в осадок первой, нужно узнать какая из них выпадает в осадок при меньшей концентрации йодида. Для AgI: ПР(AgI)=[Ag+][I-], значит [I-]=ПР(AgI)/[Ag+]. Аналогично находим предельную концентрацию [I-] для PbI2 - ПР(PbI2)=[Pb2+][I-]2. Остается сравнить полученные значения предельных концентраций [I-], где она меньше, тот осадок и будет выпадать. Удачи.

[Rtiver]

Спасибо за помощь!