расчёт рН точки эквивалентности

[9Evgenia9]

Здравствуйте!
помогите, пожалуйста, найти ошибку в решении задачи, вернули контрольную.

Рассчитайте рН точки эквивалентности при титровании 10,00 мл 0,1 моль/л раствора аммиака раствором серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

Моё решение:
NH₃*H₂0+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+H₂O
C=C_tV_t/V_общ
С1/2Н₂SO₄=m(NH₃*H₂O)/M(NH₃*H₂O)*V(H₂SO₄)
m=CVM
m(NH₃*H₂O)=CVM=0,1*0,1*35,0458=0,035 г
V_t(H₂SO₄)=m(NH₃*H₂O)/M(NH₃*H₂O)*V(H₂SO₄)=0,035/35,0458*1/2*0,05=0,035/0,876=0,039
C=0,05*0,039/0,01=0,195
pH=7-0,5(4,76+log0,195)=4,975
Спасибо всем, кто откликнется!

[SkydiVAR]

NH₃*H₂0+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄+H₂O

Это - не уравнение, а схема реакции. Начнем с того, что слева азот один, а справа - два...