Задачки на азот и фосфор

[lisaSav]

1. Смешали 5 г аммиака и 5 г хлороводорода. Какое вещество оказалось в избытке после окончания реакции? Какова масса этого избытка?
2. Какой объём аммиака (н.у.) необходимо пропустить через 1 л раствора серной кислоты с концентрацией 2 моль/л, чтобы получить гидросульфат аммония?
3. Какая масса аммиака требуется для получения 1 т 50% азотной кислоты, если потери при производстве составляют 3%?
4. Напишите реакции взаимодействия азотной кислоты с углеродом и иодом.
5. Сколько молекул воды входит в состав кристаллогидрата гидрофосфата натрия, если массовая доля фосфора в нем составляет 11,56%?

[anatoliy]

Ну и как решали? Что получилось?

[lisaSav]

в 1 составила уравнение реакции; нашла n, что делать дальше - не знаю

[SkydiVAR]

Покажите процесс решения - без него невозможно понять где же Вы ошиблись.

[lisaSav]

n(NH3)= 0,29 моль
n(HCl)= 0,14 моль

в избытке NH3, но как избыток то найти?

[SkydiVAR]

n(NH3)= 0,29 моль
n(HCl)= 0,14 моль

в избытке NH3, но как избыток то найти?

Вычитанием не пробовали? Потом - моли обратно в граммы. Хотя, конечно, без уравнения реакции это не правильно - начните с написания уравнения. Тогда станет ясно.

[Quinolin'ka]

n(NH3)= 0,29 моль
n(HCl)= 0,14 моль

в избытке NH3, но как избыток то найти?

1. пишите уравнение реакции и уравниваете его
2. смотрите по коэффициентом в каком соотношении у вас реагирующие вещества (1:1, или 1:2, или 1:3 и т.д.)
3. Смотрите сколько у вас приходится на 1 молекулу молей каждого вещества и сравниваете, кто в избытке, кто в недостатке
4. естественно, кто в недостатке - прореагирует полностью, кто в избытке - тот останется. Останется столько молей, сколько не прореагировало, это и есть "избыток"