масса фосфора.

[ElenaNik]

Какая масса фосфора необходима для получения такого количества фосфорной кислоты, которой можно нейтрализовать 180г 15%-ного раствора гидроксида калия?

сначала найдем массу KOH:
m=180 х 0,15=27 (г)
М(KOH)= 39+16+1=56 (г/моль)
n(KOH) = 27/56=0,5 (моль)
n(H3PO4) = n(KOH)x 3=0,16 (моль)
М(H3PO4) = 3+31+4x16 = 98 (г/моль)
m(H3PO4) = 0,16х98 = 15,7 (г)

а как дальше найти массу фосфора?

[Maryna]

Можно остановиться на количестве молей фосфорной кислоты. В каждой молекуле ее содержится одна молекула фосфора, то есть сколько молей кислоты, столько молей фосфора. Дальше молярная масса помогает найти массу фосфора. Масса кислоты Вам не нужна

[ElenaNik]

спасибо)
т.е. получается:

n(P)=0,16 (моль)
m(P)=0,16 х М(Р)=0,16х31 = 4,96 (г)

так?

[amik]

ElenaNik, не забывайте, плз что фосфорная кислота, будучи трехосновной, образует три ряда солей. В частности, калиевые соли возможны:
дигидрофосфат KH2PO4
гидрофосфат K2HPO4
фосфат(ортофосфат) K3PO4
Решение задачи справедливо для последнего случая.

[ElenaNik]

спасибо, я всё поняла)))