решаю не получается,кажите что не так

[Дина991]

Определите объём раствора КОН с массовой долей 0,3 и плотностью 1,29 г/мл, если на его титрование затрачено 15,00 мл 0,2500 н раствора HСl.

NaOH+HCl=NaCl+H2O
По уравнению реакции вещества реагируют эквивалентно друг другу.
1)высчитываем молярную концентрацию HCl:
Т.к это одноосновная кислота то Сm=Сn(молярная концентрация равна нормальности). Следовательно Сm=0,25 моль/л
2)Сm=0,25 моль/л это означает что в одном литре содержиться 0,25 моль. Узнаем сколько содержиться в 15 мл. Для этого переводим мл в л. Получается 0,015л.
0,015л∙0,25 моль/л=0,00375 (моль)
3)если HCl взято 0,00375 моль то по уравнению видно что и NaOH взято в таком же количестве.
4) известно что ν=m/M, следовательно:
m(NaOH)=0,00375 моль∙56 г/моль=0,21(г)
5)изходя из формулы массовой доли находим объем:
ω=m(NaOH)/ρ∙V
V=m(NaOH)/ ω∙ ρ
V(р-ра NaOH)=0,21(г)/0,3∙1,29 г/мл=0,54(мл)

[amik]

Ответ вроде правильный
Только, пожалуйста, исправьте в тексте решения NaOH на KOH, который фигурирует в условии задачи
И еще несколько орфографических ошибок

Узнаем сколько содержиться

это означает, что в одном литре содержиться 0,25 моль

если HCl взято 0,00375 моль, то по уравнению видно что и NaOH взято в таком же количестве.

[Дина991]

спасибо

[Дина991]

скажите, а может быть ли такой маленький объем????

[amik]

Почему нет? Раствор KOH концентрированный, а кислота взята разбавленная. По цифрам из приведенного условия все правильно.
Местами решение можно доработать, сократив пару лишних действий, но ответ от этого не изменится.

[Дина991]

спасибо огромное! Ото целый день мучаюсь(((