Фосфин и фосфиды

[jarhead]

918. В сосуд с фосфором под большим давление поместили 6,00 моль водорода. После нагревания сосуда до 300°С масса фосфора уменьшилась на 62,0 г. Какой объем воздуха потребуется для полного сжигания 1,00 л смеси газов, выведенной из сосуда по окончании реакции (объемы газов пересчитаны на нормальные условия).

PH3 + 6H2 --> 4PH3

1. N(H2)=6моль
N(P вступившего)=4 моль
Или нельзя так считать ?
N(P вступивш.)=(x-62)/31
X=186=масса фосфора
N(P оставшегося)=2 моль

Дальше как делать не знаю..


2. PH3 + 2O2 --> H3PO4
Но в условие написано что семь газов..

[amik]

2. PH3 + 2O2 --> H3PO4
Но в условие написано что семь газов..

Не семь, наверно, а смесь. Смесь H2 и PH3

[jarhead]

Да, извините, опечатка.

А я ведь могу взять массу прореагировавшего фосфора = 62 г ?

[amik]

Думаю да.

[jarhead]

m(P прореаг. ) = 62
N(P прореаг. ) = 2 моль
N(H2 прореаг. ) = 3 моль
N(H2 остатка ) = 6 - 3 = 3 моль


N(PH3)= 2 моль
V= NVm=44.8 л
N(H2 остаток ) = 3 моль
V(H2)= 67.2 л


V(H2+PH3)=112 л
V(H2+PH3 взятого для сжигания)= 1 л
PH3=2/112=0.1758 моль
H2=3/112= 0.2678 моль

PH3 + 2O2 --> H3PO4
N(PH3)=0.1758 моль
N(O2)=0.35 моль

2H2+O2=2H2O
N(H2)=0.2678 моль
N(O2)=0.1339 моль

N(O2 затраченного)= 0,484 моль
v(O2)=0.484 * 22.4 = 10.83

Объемная доля кислорода по воздуху = 21 %

0.21=10.83/x
X=51.57


Проверьте пожалуйста

[amik]

Да на химике вроде уже проверили, там профессиональные решатели живут