Растворы

[Garf]

Помогите решить задачку и несколько примеров
1-В каком обьеме воды следует растворить 135г SuCl для получения 3M раствора хлорида олова 2 с плотностью 1.405 г/мл. Расчитать массовую долю вещества, молярную концентрацию эквивалента, молярность, титр, мольную долю вещества. Напишите пожалуйста как решали задачку.

2-Молярные и сокращенно-ионные уравнения реакций
CaF2+HCl=
Sb(OH)3+H2SO4=
Sb(OH)3+NaOH=
MgCl2+(NH)2C2O4=

[Polychemist]

Читайте правила и не надейтесь на халяву.

[Garf]

ммм мне все писать ?))) я ненаю где у меня ошибка, но неприняли....

[Garf]

Помогите решить задачку и несколько примеров
1-В каком обьеме воды следует растворить 135г SuCl для получения 3M раствора хлорида олова 2 с плотностью 1.405 г/мл. Расчитать массовую долю вещества, молярную концентрацию эквивалента, молярность, титр, мольную долю вещества. Напишите пожалуйста как решали задачку.

2-Молярные и сокращенно-ионные уравнения реакций
CaF2+HCl=
Sb(OH)3+H2SO4=
Sb(OH)3+NaOH=
MgCl2+(NH)2C2O4=

CaF2+2HCl=CaCl2+2HF
CaF2+2H+2Cl=Ca+2Cl+2H+2F
CaF2=Ca+F2
написали что есть ошибки но где незнаю

2Sb(OH)3+3H2SO4=Sb2(SO4)3+6H2O
2Sb+6OH+6H+3SO4=2Sb+3SO4+6H2O
6H+6OH=6H2O
написали что есть ошибки но где незнаю

Sb(OH)3+NaOH=Na[Sb(OH)4]
незнаю как разобрать

MgCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+MgC2O4
Mg+2Cl+2NH4+C2O4=2NH4+2Cl+MgC2O4
Mg+C2O4=MgC2O4
тоже написали что гдето ошибка есть...

помогите кто нить...а то незнаю что тут неправильно


а зачада вообще.....

m=Vg

V=m/p=135/1.405=0.096л
C=3моль\л
n=m/M=135/119+2*34.5=0.71моль
V=0.71/3=0.24
Vводы=Vраствора-Vраств вещества=0.24*0.096=0.144л
135г-0.096л
xг-0.24л
x=0.24*135/0.096=337.5г
w=(135/337,5)*100%=40%
Сэкв=nэкв/Vр-ра
nэкв=135/95=1.42
Сэкв=1.42/0.24=5.92моль*экв/л
T=135/0.24=0.56г/мл
Mэкв=190*0.5=95
1(SnCl2)=1/2

тоже незнаю где ошибку допустил

[amik]

CaF2+2HCl=CaCl2+2HF эта реакция не идет. Вернее идет только в обратном направлении с образованием малорастворимого CaF2
CaCl2+2HF=CaF2+2HCl , для нее сокращенное ионное уравнение выглядит Сa⁺²+2F^-=CaF2 (стрелочка вниз).

2Sb(OH)3+3H2SO4=Sb2(SO4)3+6H2O
Нерастворимые соединения по ионам не раскладывают Sb(OH)3 - нерастворимый гидроксид сурьмы.
Т.е. надо Sb(OH)3 + H⁺ = Sb⁺³ + H2O
уравняйте сами

Sb(OH)3+NaOH=Na[Sb(OH)4]
Sb(OH)3 + OH^-=[Sb(OH)4]^-

MgCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+MgC2O4
С оксалатами образуются растворимые комплексные соли, содержащие анион [Mg(C2O4)2]^-2

[amik]

В задаче вначале находим количество моль SnCl2
n=135/189.6=0.712моль
объем раствора V=0.712*1000/3=237мл
масса раствора m=237*1.405=333г
масса воды в растворе m(H2O) = m - m(SnCl2) = 333 - 135 = 198г
Для воды плотность считаем равной 1г/мл, тогда объем воды 198/1=198мл

[Garf]

а мольную долю как посчитать.... формула есть а что куда подставлять непойму x=n(в-ва)/n1+n2+...+nk
и не доконца понял что с MgCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+MgC2O4 делать..

[amik]

а мольную долю как посчитать.... формула есть а что куда подставлять непойму x=n(в-ва)/n1+n2+...+nk

количество молей SnCl2 деленное на сумму всех компонентов
x=n(SnCl2)/(n(SnCl2)+n(H2O))
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=198/18

не доконца понял что с MgCl2+(NH4)2C2O4=2NH4Cl+MgC2O4 делать..

MgCl2 + 2(NH4)2C2O4 = (NH4)2[Mg(C2O4)2] + 2NH4Cl

[Garf]

В задаче вначале находим количество моль SnCl2
n=135/189.6=0.712моль
объем раствора V=0.712*1000/3=237мл
масса раствора m=237*1.405=333г
масса воды в растворе m(H2O) = m - m(SnCl2) = 333 - 135 = 198г
Для воды плотность считаем равной 1г/мл, тогда объем воды 198/1=198мл

мм... мя смущает что мы нигде не используем 3M SbCl2
похоже что n(SbCl2)=3 моль

[amik]

Концентрацию SnCl2 3моль/л использовали, когда определяли количество воды для разведения.
n(SnCl2)=135/189.6=0.712моль