степень диссоциации

[арин]

Здравствуйте. У меня задача. расчитать степень диссоциации аН и рН раствора электролита. Электролит HIO4/ константа диссоциации 2.3* 10-2 концентрация =0,01919 помогите решить

[mendel]

1. Запишите в общем виде выражение для константы диссоциации.
2. Выразите равновесные концентрации йонов и кислоты через концентрацию протонов (очевидно, дана исходная молярная концентрация кислоты)
3. Выразите концентрацию протонов и найдите рН.
(аН - активность?)

[арин]

Просто концентрация выражена в г/см3, как перевести ее в молярную концентрацию?

[mendel]

А давайте разберёмся вместе. Какая размерность у молярной концентрации?

[арин]

Моль/литр

[Polychemist]

А как от граммов перейти к молям?

[арин]

Проверьте: переводим концентрацию в молярную концентрацию: 0,01919/192(молярная масса)=0,0000999 теперь выражаем формулу для степени диссоциации а=корень из к/с (константа диссоц/молярная концен)=1210,53 это верно?

[amik]

Неверно. Молярная концентрация считается в моль/л, а 0,01919 по условию г/мл . В миллилитре
Значит С=0.01919*1000/192=0.1моль/л

[арин]

Спасибо, не учла. А в целом, ход решения верный?

[amik]

В целом да

[арин]

Ошибка! По условию задачи выражена в грамм/см3, а как тут быть?

[amik]

Значит нужна либо знать плотность раствора, либо упрощенно принять ее равной единице, что для разбавленных растворов недалеко от истины.
Используйте второй вариант. Думаю это и имелось в виду составителями задачи.

[арин]

Ошибка, выражена в грамм/см3, а как тут быть?

[amik]

Что выражено? Я уже выше ответил

[арин]

Значит умножаем на 1- итог 0,0000999?

[amik]

Считайте, как я уже написал

Молярная концентрация считается в моль/л, а 0,01919 по условию г/мл . Значит С=0.01919*1000/192=0.1моль/л

а=корень из(2.3*10^-2/0.1)

[арин]

ищем рН. (н+)= К/корень из К HIO4*C HIO4=1.0*10-14/корень2,3*10-2*0,1=6,67*10-12 рН=-Lg6.67*10-12=11.176 верно?