Константа равновесия.

[ElenaNik]

В сосуд объемом 0,50 л помещено 0,50 моль водорода и 0,50 моль азота. К моменту равновесия образовалось 0,020 моль аммиака. Вычислите константу равновесия.

[MONSTA]

Ох, сомневаюсь, что там при любом катализаторе (о котором ни фига не сказано) установится реальное равновесие, но, тем не менее...

1. Напишите уравнение реакции (в крайнем случае, есть в любом учебнике).
2. В соответствии со стехиометрией данного уравнения, посчитайте, как уменьшатся количества молей исходных веществ.
3. Напишите выражение для константы равновесия.
4. Подставьте туда все концентрации (ибо они уже вроде должны быть известны), и посчитайте эту константу. Один существенный совет: концентрации удобно считать в молях на литр, ибо объем задан, числа молей или заданы, или вычисляются.

[ElenaNik]

спасибо!!!

[ElenaNik]

реакция такая?

3H2 + N2 ----> 2 NH3

?

[ElenaNik]

и я все равно не до конца понимаю как написать константу хим. равновесия

[mendel]

Не до конца? Это как? Знаете, что записать в числитель и не знаете, что в знаменатель? Или вопрос в нахождении равновесных концентраций?
P.S. Реакция написана правильно.

[ElenaNik]

именно в нахождении равновесных концентраций.
и как использовать то, что "К моменту равновесия образовалось 0,020 моль аммиака."

[Polychemist]

Так и использовать - одну равновесную концентрацию уже почти знаем. Далее использовать уравнение реакции и подсчитать, как изменились количества водорода и азота при образовании 0,02 моль аммиака. Ну а потом, зная объем сосуда, посчитать концентрации в моль/л.

[mendel]

0,5 моль - это исходные количества водорода и азота. При образовании 0,02 моль аммиака эти количества уменьшатся. Это и будут равновесные количества.
Посчитайте по уравнению реакции, сколько моль водорода и азота израсходуется на образование 0,02 моль аммииака.