Предлагаю вам подумать над "олимпиадной задачкой по химии для учеников 11 класса", которую мы не можем решить всем преподавательским составом кафедры
.Условие:
Бог с ними, с цифрами, но мы затрудняемся записать уравнения реакцийНавеску минерала массой 1,956 г обожгли на воздухе. Газ, полученный при обжиге, был количественно поглощён 160 мл 0,05М подкисленного раствора KMnO4. Масса образовавшегося при этом твёрдого осадка составила 1,716 г.
Другую навеску этого же минерала той же массы (1,956 г. - прим. ред) обработали кипящей HNO3, и разбавили, получив при этом синий раствор и белый осадок массой 0,523 г. Определить состав минерала, если известно, что в него входит три элемента.
.Итак, что мы имеем:
1) Газ, выделяющийся при обжиге, должен быть восстановителем, чтобы он мог реагировать с раствором марганцовки.
На ум приходят CO, H2, H2S, HCN и др. Но этот газ образовался при обжиге, то етсь должен содержать в своём составе кислород. И какой осадок при этом может образоваться?
2) То, что осадок образовался после растворения в кислоте и разбавления, говорит о том, что пооизошло растворение и последующий гидролиз. В результате гидролиза образовались синий раствор (скорее всего, какой-то основный нитрат) и белый осадок (оксид или гидроксид).
Вы знаете какие-нибудь синие нитраты? А белых малорастворимых гидроксидов тоже немало
.Мне кажется, дети такое решить не способны, тем более в условиях стресса...
.