Стандартная энергия Гиббса.Константа равновесия.
Несколько значений...по сульфату марганца в частности...mendel писал(а):Данных по какому веществу Вы не можете найти? Уж не с сульфатом-ли марганца проблемы?
ΔG0298 тоже есть в справочниках.
Пыталась найти dG,не нашла даже половины в-в,походу придётся считать черед dG = dfH - TdS.Но опять засада,не могу найти 3 значения...уже и книги пересмотрела и в интернете искала...Maryna писал(а):Ну если у Вас есть dG для всех участников, то считайте так, это Ваше право. Просто обычно в справочниках приводят dfH и dS, ибо sapienti sat и можно dG самостоятельно найти. dG = dfH - TdS, если что. Несколько значений, вероятно, соответствуют разным температурам. Присмотритесь повнимательнее и найдите для 298 К.
Из-за одной задачи всю работу сдать не могу,что же такое-то 
По поводу...?Maryna писал(а):Меня терзают некоторые смутные сомнения.
Н0f,298 K2SO4 и MnSO4Maryna писал(а):Что найти не можете?
Что-то мне подсказывает, что в справочниках вы найдете (нашли) данные для твердого состояния солей, а реакция идет в растворе. Не нужно ли тут считать через потенциалы полуреакций?Ванильная писал(а):По поводу...?Maryna писал(а):Меня терзают некоторые смутные сомнения.
Н0f,298 K2SO4 и MnSO4Maryna писал(а):Что найти не можете?
S0298 MnSO4
остальное нашла.
Ahha писал(а):Что-то мне подсказывает, что в справочниках вы найдете (нашли) данные для твердого состояния солей, а реакция идет в растворе. Не нужно ли тут считать через потенциалы полуреакций?
Мысль простая: именно эта формула вам и нужна.Ванильная писал(а):я сразу отметила формулу dG=-nFE0298
Может поделитесь своими мыслями по этому поводу?
Ладно,спасибо,попробую разобраться...Ahha писал(а):Мысль простая: именно эта формула вам и нужна.Ванильная писал(а):я сразу отметила формулу dG=-nFE0298
Может поделитесь своими мыслями по этому поводу?
Ну вот,гляньте,что получилось...Ahha писал(а):Начните с написания полуреакций ипоиска для них стандартных электродных потенциалов. Если правильно составите полуреакции, я вам потенциалы для них продиктую.
Я вот здесь кое что уже прикинула,посмотрите....Ahha писал(а):Похоже на правду. Теперь надо посчитать "ЭДС" реакции как ЭДС гипотетического гальванического элемента, на электродах которого идут эти процессы, число передаваемых электронов, и все это подставить в формулу.
Это правильно. Вперед, дальше!Ванильная писал(а):Я вот здесь кое что уже прикинула,посмотрите....
Е0298=Е0(ок-ля)-Е0(вос-ля)=1,51-(-0,763)=2,273В
Если мне память не изменяет, нужно общее число "переносимых электронов" в ходе реакции: сколько ушло от восстановителя, сколько пришло к окислителю. Хотя тут я могу и ошибаться, попробую проверить.Ванильная писал(а):Потом подставим в формулу выше...=-5*96500*2,273=
верно ли?
n-число молей эквивалентов электронов,учавствующих в электрохимической реакции.Ahha писал(а):Если мне память не изменяет, нужно общее число "переносимых электронов" в ходе реакции: сколько ушло от восстановителя, сколько пришло к окислителю. Хотя тут я могу и ошибаться, попробую проверить.Ванильная писал(а):Потом подставим в формулу выше...=-5*96500*2,273=
верно ли?
Видимо, я все-таки был прав. Число молей электронов в реакции вы получили, когда составляли уравнение методом полуреакций. Вам же там надо было уравнять число принимаемых и отдаваемых электронов. Это оно и есть. Да, именно так, сейчас проверил, точно, именно это число вам нужно.Ванильная писал(а):но,признаюсь честно,не могу понять,как посчитать n
Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и 16 гостей
