Физическая химия

[Alex Romanov]

1)при T = 693 K водород и йод помещены в закрытый сосуд, реакция H2 + I2= 2HI протекает при V=const. После установления равновесия P(I2)=0,007 P(H2)=0,3 P(HI)=0,322. Чему было равно исходное давление H2 и I2?


2)При изучении процесса диссоциации двуокиси марганца
4MnO2(тв) = 2Mn2O3(тв) + O2(г)
получены данные:
T=836К P(O2)=569 мм рт.ст.
T=791K P(O2)=194 мм рт.ст.
рассчитайте тепловой эффект процесса.

Очень надеюсь на вашу помощь , хотя бы подскажите с чего начать мне решать.

[amik]

1) в принципе можно подойти механистически.
По уравнению реакции видно, что из 1 объема иода получится 2 объема HI, т.е. для увеличения давления иодоводорода нужно, чтобы в реакцию вступило меньшее в 2 раза в молях количество иода. Тогда
P(I2)₀ = P(I2) + P(HI)/2 = 0,007 + 0,322/2 = ...
Температура дана только для обозначения газообразности всех веществ .

[Alex Romanov]

Спасибо большое , а вторую задачу не знаете как?

[Maryna]

задача 2. Найдите, как рассчитать константу равновесия при двух температурах. Нахождение энтальпии - вот тут посмотрите
http://students.by/articles/43/1004364/1004364a13.htm

[Alex Romanov]

если честно я так и не понял как делать ее, ну ладно завтра на коллоквиуме что нибудь придумаю>< спасибо и на этом

[amik]

Поздно, конечно
По ссылке, любезно данной Maryna была формула для расчета по интегрированному уравнению изобары Вант-Гоффа Температуры известны, величины Kp в одно действие находились из условия задачи.

[Alex Romanov]

нет - нет ) еще не поздно он мне дал еще время подумать ^^

[amik]

Напишите выражение для Kp данной реакции. Концентрации твердых веществ считаются равными 1.

[Alex Romanov]

K⁰=K_p*(1/P₀)^{Δ ν} и от сюда можно выразить K_p=K⁰*(P₀)^{Δ ν}
так?

[Alex Romanov]

или можно вот так

K_p=1*569/1*1=569 при Т=836К
K_p=1*194/1*1=194 при Т=791K

[Maryna]

Ой, переведите мм рт. ст. в Па, пожалуйста! Далее: Kp = П Pпарц (прод) / П Pпарц (исх) (то есть отношение произведений). У Вас есть единственный газообразный участник реакции - кислород. Следовательно, константа равновесия равна парциальному давлению кислорода, которое нужно разделить на 100000 Па (1 бар). Рассчитайте при двух температурах. Энтальпию можете найти так, как по ссылке, или проще - построить логарифм константы от обратной температуры. Угловой коэффициент этой прямой = - dH(реакции)/R.

[Alex Romanov]

T=836К P(O2)=569 мм рт.ст.=75847.7 Па
T=791K P(O2)=194 мм рт.ст.=25860.2 Па

К_р=Р_О2=75847.7 T=836К
К_р=Р_О2=25860.2 T=791K
так?

а что надо рассчитать при двух температурах?

[Maryna]

Я же написала, что нужно давление из условия еще разделить на 100000 Па (или 101325 Па, зависит от того, насколько старые учебники). Ну и все, получили константы при двух температурах. Теперь примените, наконец, формулу, на которую была ссылка.

[Alex Romanov]

ага спасибо Вам большое