Гальванический элемент

[РУССКИЙ]

Помогите пожалуйста с задачей.Она одна осталась, ну ни в какую не могу сообразить:(

В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи натрий-свинцового гальванического элемента? Концентрация ионов Na равна 1,0 моль\л, ионов Pb равна 10^(-5) (десять в минус пятой степени) моль\л. Составить электрохимическую формулу элемента. Рассчитать ЭДС.

[SkydiVAR]

Если бы это был не натрий-свинцовый, а цинк-медный - как обстояли бы дела? Загляните в таблицу стандартных электродных потенциалов для начала.

[MONSTA]

Человека, задающего задачки про натрий-свинцовый гальванический элемент, тем более считающего, что при концентрации ионов 10^-5 М может устанавливаться электрохимическое равновесие, надо.... Эх, сказал бы я, но не педагогично будет!

Ну, попробуем решить, хоть условие и отдает клиническим бредом. И так, в одномолярный раствор соли натрия (возьмем для определенности NaNO₃) запихиваем натриевый электрод (гусары, молчать! ). B pacтвор, содержащий 10^-5 М Pb(NO₃)₂, пихаем свинцовый электрод. Нитраты мы взяли, чтобы соль свинца была растворимой, хотя концентрацию 10^-5 М вроде бы даст и малорастворимый хлорид. Растворы соединяем пористой перегородкой или солевым мостиком, разность потенциалов на электродах пытаемся чем-то измерить (скажем, высокоомным вольтметром)... Не, на практике тут мерить совершенно бессмысленно, просто такое описание полезно для составления схемы гальванического элемента. Подозреваю, что именно она имелась в виду под непонятным мне словосочетанием "электрохимическая формула элемента". Как записывается схема, смотрите в учебнике, это очень просто.

Далее, самое главное. По уравнению Нернста (относясь к данной задаче как к чисто расчетной) считаются потенциалы натриевого и свинцового электрода. Концентрации даны в условии, стандартные потенциалы берутся из справочника. Можно их и в интернете поискать. Главное, не забыть, что в электродном процессе с натрием участвует один электрон, а со свинцом - два. Тот электрод, потенциал которого окажется более отрицательным, и будет отдавать электроны во внешнюю цепь, за счет анодного процесса. А другой электрод, стало быть, будет их (электроны) принимать, и на нем пойдет катодный процесс. ЭДС будет равна разности потенциалов обоих электродов.