Помогите пожалуйста решить задачу

[Myk]

I(0),справа I(-) и (+5)

Правильно, йод и окислитель (0 -> -1) и восстановитель (0 -> +5)

Большое спасибо!

[mendel]

0,004 моль/л

??? Не торопитесь. Еще раз обдумайте, что Вы ищете?

[Myk]

0,004 моль/л

??? Не торопитесь. Еще раз обдумайте, что Вы ищете?

Найти количество NaOH в растворе на нейтрализацию которого использовано 20мл 0,2 н раствора H2SO4 .
1.) 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

[mendel]

Ну я же предупредил, не торопитесь.

0,004 моль/л

Что вы искали? Что вы нашли? Здесь не арифметический форум, а химический. Размерность не менее важна, чем числа.

[Myk]

Ну я же предупредил, не торопитесь.

0,004 моль/л

Что вы искали? Что вы нашли? Здесь не арифметический форум, а химический. Размерность не менее важна, чем числа.

ошибку понял, извините, просто я в данный момент на роботе и в перерывах стараюсь думать; 0,004 моль
Спасибо за то что терпите меня.

[mendel]

ОК, продолжим.
На самом деле не просто 0,004 моль, а 0,004 моль-экв. А закон эквивалентов гласит, что в реакцию вступают равное количество эквивалентов веществ. Т.е. в реакцию вступило 0,004 моль-экв щелочи.
В моль-экв: вступило в реакцию 0,004 моль-экв щелочи и 0,004 моль-экв кислоты.
В моль: вступило в реакцию 0,004 моль щелочи и 0,002 моль кислоты.

[Myk]

ОК, продолжим.
На самом деле не просто 0,004 моль, а 0,004 моль-экв. А закон эквивалентов гласит, что в реакцию вступают равное количество эквивалентов веществ. Т.е. в реакцию вступило 0,004 моль-экв щелочи.
В моль-экв: вступило в реакцию 0,004 моль-экв щелочи и 0,004 моль-экв кислоты.
В моль: вступило в реакцию 0,004 моль щелочи и 0,002 моль кислоты.

Значит ответом является 0,004 моль? Спасибо)) Домучал ))

[mendel]

Обычно, в подобных задачах требуется найти массу (в данном случае массу щелочи).

[Myk]

Обычно, в подобных задачах требуется найти массу (в данном случае массу щелочи).

Большое Вам спасибо!
Можно Вас еще посмотреть задачу №163
Осмотичний тиск 0,1н розчину FeSО4 при 0 градусов по Цельсію дорівнює 17 атм. Чому дорівнює ступінь дисоціації FeSО4 в цьому розчині?(Осмотическое давление 0,1 н раствора ... при 0 градус. по Цельсию = 17 атм. Чему равна степень диссоциации ... в этом растворе?)
α- ступінь дисоціації
α=(і-1)/(k-1)
і=π/(c(FeSO4)*R*T)
π=17атм=1700кПа
R= 8.314
T=0+237.15K=237.15K
c(FeSO4)=0.1моль/л
і=1700/(0,1*8,314*237,15)=8,62
α=7,62

[Myk]

Обычно, в подобных задачах требуется найти массу (в данном случае массу щелочи).

И еще одна каверзная задачка №203 : Вес медной пластинки, которую опустили в раствор медного купороса, увеличилась на 2г. Сколько грамм меди возобновилось на пластинке?
Я так понимаю что ответом будет 2г, правильно ли я думаю и как это записать в виде решения?
Может так:
m1(Cu)=Xг
m2(CU)=Xг+2г
m(Cu)=m2-m1=Xг+2г-Xг=2г

[Myk]

Еще у меня трудности с задачей №268: Сколько литров аммиака , измеренного при нормальных условиях, выделиться при взаимодействии 200г Гидроксида кальция с солью амония. Я написал уравнение реакции, а как дальше я не знаю.
2NH4Cl+Ca(OH)2 --> CaCl2+2NH3+H2O

[amik]

Если приглядеться к уравнению реакции, то видно, что при участии M(Ca(OH)₂) грамм гидроксида кальция выделится 2*22.4л NH3(при ну). M(Ca(OH)₂)=74
Осталось одно действие

[Myk]

Как Вы определили что при участии M(Ca(OH)₂) грамм гидроксида кальция выделится 2*22.4л NH3(при ну)

[amik]

Взглянул на уравнение Перед Ca(OH)2 коэффициент единичка, перед аммиаком- двойка
22.4 - молярный объем любого газа при ну(нормальных условиях)

P.S. Не стоит полностью цитировать предыдущие сообщения.

[Myk]

Осталось одно действие [/quote]
Это 2*22,4л=44,8л ?

[amik]

Если бы гидроксида было 74г, то да. По условию 200

[Myk]

Если при гидроксида 74г выделяется 44,8л амиака,то при 200г = 121,1л?

[amik]

Ага Это понятно?

[Myk]

Спасибо понял

[Myk]

Проверьте пожалуйста правильность решения: Задача №248 : Вычислить количество грамм гидрокарбоната кальция который находиться в 1м3 воды, временная жесткость которой 4 моль-экв/л. Решение:
1)Ж= (m(Сa(HCO3)2)/(М(1/z, Сa(HCO3)2)* V(H2O)))*1000
2) М(1/z, Сa(HCO3)2)= (М(Сa(HCO3)2))/2=162/2=81г/моль
3) m(Сa(HCO3)2)=(Ж* М(1/z, Сa(HCO3)2)* V(H2O))/1000= (4моль-екв/л * 81г/моль * 1000л)/1000=324г