Химическая термодинамика, электрохимия

[Equil]

Здравствуйте, помогите пожалуйста разобраться с задачами..

1) Для реакции SO₂Cl₂=SO₂+Cl₂ при 30⁰С K_p=2,84*10^-2. Определить направление процесса при следующих значениях исходных парциальных давлений компонентов:
P(SO₂Cl₂)=4,052*10⁵ Па
P(SO₂)=2,026*10⁵ Па
Р(Cl₂)=2,06*10⁵ Па

В общем я решал так:
ПР_i^γ_i=P(SO₂)*Р(Cl₂)/P(SO₂Cl₂)
Δ_rG_T=RT(lnПР_i^γ_i-lnK_p)
И если Δ_rG_T>0 то реакция течет в прямом направлении, если <0 то в обратном..

Преподаватель написал что нужно решать через относительное давление, а как перейти от парциального давления к относительному?


2) Эквивалентная электропроводность раствора уксусной кислоты при разведении 78 г/л-экв и 25⁰С равна 14,37 Ом^-1*см². А при бесконечном разведении 387,9 Ом^-1*см². Определить константу диссоциации кислоты и рН раствора.

Решал таким образом:
α=λ/λ_беск=0,037046
K_d=C*α²/1-α=78*(0,037046)²/1-0,037046=1,7*10^-3

а в ответе константа равна 1,82*10^-5, что я не так делаю??

[amik]

Во второй задаче 78 это не концентрация, которая подставляется в формулу, а разведение, величина, обратная концентрации. Т.е. 78 должно быть в знаменателе Да и с размерностью немного напутали.

[Equil]

Все сошлось, спасибо..

А что насчет первой, я уже полмесяца мучаюсь с ней, никак не могу узнать как все таки перейти к относительному давлению..

[amik]

Хмм, возможно относительное относительно равновесного
По простому можно найти мольные доли, поделив парциальные компонентов давления на общее, но это имхо не называется относительным давлением.

[Equil]

Ну попробую попробую сделать через мольные доли и сдать, посмотрим что будет..
спасибо Вам..)

[chimist]

Относительное давление в данном контексте - это отношение давления, выраженного в паскалях, к стандартному давлению. Стандартное давление равно 1*10^5 Па (новая редакция), хотя, скореее всего предполагается, что Вы будете использовать ранее принятое значение стандартного давления 101325 Па.