Гидролиз солей. Составить молекулярное ур-ние гидролиза

[Coward]

Проверьте пожалуйста и подскажите, какое решение является наиболее верным?
----------------------------------------------------------------------------------------------------
Задание:
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и CrCl₃?

Решение №1
При смешении растворов сульфида калия K₂S и хлорида хрома (III) образуется сульфид хрома (III), который подвергается гидролизу. Уравнение реакции:
3K₂S+2CrCl₃ → Cr₂S₃+6KCl
Гидролиз:
Cr₂S₃+6H₂O →2Cr(OH)₃↓+3H₂S
Cr³⁺+3OH^- →Cr(OH)₃↓
В ходе реакции гидролиза выпадает осадок гидроксида хрома (III) и образуется слабая кислота H₂S. Среда в растворе будет слабокислая.

Решение №2
Соль K₂S гидролизуется по аниону, а CrCl₃ – по катиону
K₂S+H₂O ↔ KHS+KOH
S^2-+H₂O ↔ HS^-+OH^-

CrCl₃+H₂O ↔ CrOHCl₂+HCl
Cr³⁺+H₂O ↔CrOH²⁺+H⁺

Из ионных уравнений реакций видно, что в растворе сульфида калия создается некоторый избыток ионов ОН^-, а в растворе хлорида хрома – ионов Н⁺.
Если смешать растворы этих солей, то будет идти взаимное усиление гидролиза каждой из них, так как ионы Н⁺ и ОН^- образуют молекулу слабого электролита Н₂О. Вывод этих ионов из зоны реакции сместит равновесие гидролиза вправо и активизирует последующие ступени гидролиза:

KHS+H₂O ↔ H₂S+KOH
HS^-+H₂O ↔ H₂S+OH^-
и
CrOHCl₂+H₂O ↔ Cr(OH)₂Cl+HCl
Cr(OH)²⁺+H₂O ↔ Cr(OH)₂⁺+H⁺

Cr(OH)₂Cl+H₂O ↔ Cr(OH)₃↓+HCl
Cr(OH)₂⁺+H₂O ↔Cr(OH)₃+H⁺

И гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием Cr(OH)₃ и H₂S.

Суммарное молекулярное уравнение совместного гидролиза:
3K₂S+2CrCl₃+12H₂O ↔ 2Cr(OH)₃+3H₂S+6KCl+6H₂O
3K₂S+2CrCl₃+6H₂O ↔ 2Cr(OH)₃↓+3H₂S+6KCl - молекулярное уравнение

Ионно-молекулярное уравнение:
3S^2-+2Cr³⁺+6H₂O ↔2Cr(OH)₃+3H₂S

[chimist]

Второе правильное, причем слишком подробное .

[Coward]

А что скажете про первое?

[chimist]

Первый вариант может быть принят лишь в виде условной схемы.