Выпадет ли осадок?

[Coward]

Проверьте пожалуйста правильность решения:
------------------------------------------------------------
В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl₂)=1,7*10^-5 ?

Решение:
Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂+2NaCl →PbCl₂↓+2NaNO₃

Вопрос: нужно ли переводить нормальность каждого раствора в молярность прежде чем пересчитывать концентрацию в соответствии с соотношением количества вещества и количества вещиства эквивалентов?

[Pb²⁺]=C(Pb(NO₃)₂)/2=0,2/2=0,1 моль/л

[Cl^-]=C(NaCl)=0,01 моль/л

Осадок выпадет в том случае, если произведение концентраций ионов будет больше, чем произведение растворимости ПР:

ПР=[Pb²⁺]*[Cl^-]^2=0,1*0,01²=0,00001моль/л=1*10^-5 <ПР=1,70*10^-5

Ответ: осадок PbCl₂ не выпадет.

[al_lex]

Переводить надо. Только в вашем решении не учтено разбавление при смешении растворов.

[Coward]

Тогда, если не переводить в молярность...просто в методичке, которую дали в институте, в подобном примере вычисляют в нормальности:
-----------------------------------------------------------------------

Уравнение реакции:
Pb(NO₃)₂+2NaCl →PbCl₂↓+2NaNO₃

Пересчитаем концентрацию растворов при условии их взаимного разбавления:

C(Pb(NO₃)₂)=(0,2*0,001)/(0,001+0,002)=0,0002/0,003=0,067Н

C(NaCl)=(0,01*0,002)/(0,001+0,002)=0,00002/0,003=0,0067Н

В соответствии с соотношением между количеством вещества и количеством вещества эквивалентов для этих солей, их молярные концентрации составят:

[Pb²⁺]=C(Pb(NO₃)₂)/2=0,067/2=0,0335 моль/л

[Cl^-]=C(NaCl)=0,0067 моль/л

Осадок выпадет в том случае, если произведение концентраций ионов будет больше, чем произведение растворимости ПР:

ПР=[Pb²⁺]*[Cl^-]²=0,0335*0,0067²=0,000015 моль/л=1,5*10^-5 <ПР=1,70*10^-5

Ответ: осадок PbCl₂ не выпадет.

[al_lex]

Решение верное.
Переход от нормальности к молярности вы делаете, когда рассчитываете концентрацию ионов.

[Coward]

Но применительно к этой задачи, этого(переходить к молярности) делать не надо?

[chimist]

Надо, т.к. ПР рассчитывается через молярные концентрации (в действительности это не совсем так, но для упрощенного решения задачи другого и не требуется).

[Coward]

Так..не совсем поняла. Переход от нормальности к молярности делается, когда рассчитывается концентрация ионов (концентрация раствора умножается на 1/fэкв. так?).Это я делаю третьим действием:

[Pb²⁺]=C(Pb(NO₃)₂)/2=0,067/2=0,0335 моль/л

[Cl^-]=C(NaCl)=0,0067 моль/л

Следовательно задача решена полностью? Никаких действий производить больше не надо?

[chimist]

Других действий производить не надо . А если анализировать ход решения, то третье действием можно сделать как у Вас, но можно было бы и в самом начале перейти к молярным концентрациям, а лишь потом пересчитать с учетом смешения.

[chimist]

И еще поправка:

Осадок выпадет в том случае, если произведение концентраций ионов будет больше, чем произведение растворимости ПР:
ПР=[Pb²⁺]*[Cl^-]²=0,0335*0,0067²=0,000015 моль/л=1,5*10^-5 <ПР=1,70*10^-5

Не следует писать ПР в начале строки, так как Вы рассчитываете не ПР, а произведение концентраций.

[Coward]

) Большое спасибо!