Гальванические элементы

[zahary]

для предложенных гальванических эл-тов
рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС
Sn/SnSO4 // Cr2(SO4)3, 0,05M/Cr
помогите, вобще не понимаю,
в учебниках примеры примитивные

[zahary]

нашла )
позже напишу, чтоб кто-нибудь умный проверил

[zahary]

Cd/NaOH+H2O/Cr
как будет выглядеть молекулярное уравнение коррозии гальванопары?
Cd+NaOH+H2O=Cd(ОН)2
так? или что-то забыла..

[zahary]

...+H2O
наверное

[zahary]

видимо не только для меня эта тема тяжелая

[Maryna]

Если молекулярное уравнение, то что-то должно восстанавливаться, раз кадмий окисляется

[zahary]

Cd+NaOH+H2O=Cd(ОН)2+О2
может так?

[zahary]

NaOH+H2O это же щелочная среда?

[SkydiVAR]

Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ E°=-0,403 V
Cr³⁺ + 3e = Cr⁰ E°=-0,744 V
И кто из них восстановитель?
Кстати, а как это будет в щелочной среде?

[zahary]

Cd²⁺ + 2e = Cd⁰ E°=-0,403 V
Cr³⁺ + 3e = Cr⁰ E°=-0,744 V
И кто из них восстановитель?
Кстати, а как это будет в щелочной среде?

это гальванопара
окислитель кислород
или вода...

[zahary]

я вобще не знаю как это решать
весь день сижу
а тут за деньги решают?

[Maryna]

Итак, у Вас в системе два потенциальных восстановителя - металла. Выбирайте, какой Вам кажется более вероятным (восстановителем является тот, чей потенциал окисления меньше). Теперь нужно выбрать окислитель. Тот, который забирает электроны. Кто в системе имеет заряд +?
Теперь найдите уравнение восстановления воды и потенциал этой реакции в щелочной среде.

[SkydiVAR]

а тут за деньги решают?

http://bliz.chemport.ru/

[zahary]

если надо выбирать из этих двух металлов в данной гальванопаре,
то, получается, хром-восстановитель,
ну а вода-окислитель...
потенциалы воды и хрома в щелочной среде-
-0,83 и -1,32 соответственно...
так?

[Maryna]

Похоже на правду. Ну осталось записать уравнение, где хром переходит в хром (3), в вода восстанавливается до водорода. Пусть спецы проверят

[zahary]

ну хорошо, это я смогу,
но все-таки, почему хром, а не кадмий, объясните, пожалуйста,
я не пойму...

[zahary]

потому что у хрома меньший потенциал в щелочной среде?

[zahary]

если надо выбирать из этих двух металлов в данной гальванопаре,
то, получается, хром-восстановитель,
ну а вода-окислитель...
потенциалы воды и хрома в щелочной среде-
-0,83 и -1,32 соответственно...
так?

а кадмия то -0,82

[zahary]

что-то с кадмием не так..

[Maryna]

да, окисляется тот, у кого меньше потенциал. У кого больше - тот восстанавливается. Тут типа 4 реакции возможны: хром, кадмий, водород и кислород. Вот их надо расписать от самого большого потенциала к самому маленькому. У кого самый маленький - тот отдает электроны, у кого самый большой - забирает.