простая задача на хим равновесие

[zahary]

в сосуде емкостью 1л при температуре 410 градусов цельсия смешали 1моль H2 и 1моль I2. вычислить при каких концентрациях устанавливается химическое равновесие, если константа равновесия равна 48.

[amik]

Запишите вначале выражение для константы равновесия реакции H2 + I2 = 2 HI
Kp= ... ?

[zahary]

Kp= [HI]^2/[H2][I2]

[zahary]

48=[HI]^2/[H2][I2] вот.
а дальше?

[amik]

Учитывая, что исходные количества H₂ и I₂ равны и расходуются эквимолярно, можно продолжить 48=[HI]^2/[H2][I2] = [HI]^2/[H2]^2= [HI]/[H2]
т.е. при равновесии [HI]=48*[H2]
Дальше арифметика

[zahary]

не понимаю что-то..чему равно [H2]?

[amik]

Извиняюсь, поспешил
48=[HI]^2/[H2][I2] = [HI]^2/[H2]^2= ([HI]/[H2])^2
[HI]/[H2]=корень квадратный из 48; [HI]=6.93*[H2]
Дальше можно так:
пусть х - количество H₂ при достижении системой равновесия, тогда иода тоже х, а HI - 6.93*x
x+x+6.93*x=2 , где 2 -суммарное количество молей газов, которое в процессе реакции не меняется.
х=0.224 и т.д.
По условию задачи найденные количества относятся к 1л.

Эх, мудрено для понимания получается. Надо было по классике, с составлением квадратного уравнения.

[zahary]

вобще-то понятно и так ) получается что ответ: при концентрациях H2 и I2 равных 0,224 моль/литр, так ?

[amik]

Да будет Так

[zahary]

спасибо!

[zahary]

а может еще подскажете, укажите направление смещения равновесия при уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных вещ-в : 2H2S+3O2=2SO2+2H2O(все газ.) (энтальпия=1038 кДж/моль)

[amik]

Исходных веществ в сумме 5 моль, конечных - четыре. Значит по закону Ле-Шателье в сторону исходных.

[zahary]

та же формула:
-при понижении давления;
-при повышении температуры ?
(не знаю правильно ли я решила)

[amik]

Пора излагать собственные мысли

[Droog_Andrey]

Строго говоря, положение равновесия при изменении концентраций компонентов не изменяется, т.к. константа равновесия остаётся прежней. Следует говорить, что изменяется положение системы относительно состояния равновесия.

Таким образом, выведенная из состояния равновесия система, пытаясь вернуться в него, смещает своё состояние вправо либо влево, т.е. мы наблюдаем на практике преобладание прямой либо обратной реакции соответственно.

Студентам бывает трудно это понять после школьных заученных фраз про смещение равновесия, особенно если школьный учитель не осиливал им объяснить, как так получается, что константа не меняется, а положение равновесия якобы смещается.

[zahary]

та же формула:
-при понижении давления;
-при повышении температуры ?
(не знаю правильно ли я решила)

<-
->

[Maryna]

все правильно

[zahary]